17．用于制造隱形飛機(jī)物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．它屬于烴的衍生物B．所有的碳雜化方式相同
C．屬于高分子化合物D．它可以與氫氣加成

分析 有機(jī)物含有S等元素，屬于烴的衍生物，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合高分子化合物的定義解答該題．

解答 解：A．有機(jī)物含有S等元素，屬于烴的衍生物，故A正確；
B．C原子都形成C=C鍵，都為sp2雜化，故B正確；
C．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，該有機(jī)物不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．含有碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，本題注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，注意烴、烴的衍生物的概念，側(cè)重烯烴性質(zhì)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒直徑為1～100nm
B．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象判斷膠體的制備是否成功
C．溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物
D．長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體，就是溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的cd吸收．
a．濃H2SO4       b．稀HNO3 c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在Fe3+（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+6Cu．
（4）取一定量的泡銅，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同時(shí)放出2240mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另取等量的泡銅，用足量的H2還原，得到的銅的質(zhì)量為16g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某實(shí)驗(yàn)小組用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）圖示實(shí)驗(yàn)裝置中缺少的一種儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，大、小燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱防止熱量散失．
（2）氫氧化鈉溶液稍過(guò)量的原因是保證鹽酸能夠完全被中和．
（3）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)：偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）
（4）實(shí)際實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是abcd（填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O．，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾：
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾；
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）H2S04溶解A12O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）請(qǐng)將KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：
□MnO4-+□Fe2++□8H+=□Mn2++□Fe3++□4H2O
（3）生成各種氫氧化物沉淀的pH如下表（金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1）
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時(shí)，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀．
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去過(guò)量的MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．許多物質(zhì)在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視作若干相同的基本結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成，這些基本結(jié)構(gòu)單元在結(jié)構(gòu)化學(xué)中被稱作晶胞．已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為（　�。�
A．Ca4TiO6B．Ca4TiO3C．Ca8TiO12D．CaTiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有氯化鋁和氯化鎂的混合溶液，向其中滴加a mL 3mol•L-1 NaOH溶液之后，改成滴加cmol/L HCl溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量y（mol）與試劑總體積V（mL）間的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①上述 HCl溶液的濃度c=1.5mol/L
②所加NaOH溶液的體積為C
A．9mL        B．7.5mL          C．7mL        D．6mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的組合是（　�。�
 酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物
A鹽酸純堿燒堿氧化鋁二氧化碳
B硫酸燒堿食鹽氧化鈣一氧化碳
C醋酸苛性堿小蘇打一氧化碳二氧化硫
D硫酸苛性鉀蘇打氧化銅三氧化硫
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．實(shí)驗(yàn)室用NaOH 固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問(wèn)題
（1）配制溶液所需儀器為：500mL容量瓶、托盤天平、藥匙、燒懷、玻璃棒、膠頭滴管，稱取的NaOH的質(zhì)量為20.0g
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．將NaOH固體置于燒杯中用天平準(zhǔn)確稱取質(zhì)量，再在燒杯中加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶
（4）在配制該物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏低ADEF
A．稱量固體NaOH時(shí)，有潮解現(xiàn)象
B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線觀察液面
C．稱量時(shí)誤用“左碼右物”
D．未洗滌燒杯以及玻璃棒
E．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線觀察液面
F．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度
G．容量瓶中原有少量蒸餾水．

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