【題目】下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是(　　)

A. Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH

B. CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

C. H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2

D. BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4

【答案】D

【解析】A、HCl為強電解質(zhì)，而CH3COOH為弱電解質(zhì)，寫分子式，故A錯誤；B、 CaCO3難溶，寫化學式，Na2CO3是可溶性強電解質(zhì)，故B錯誤；C、H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2后者還生成BaSO4沉淀，故C錯誤；D、均可用Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相對位置如圖,其中Z的核電荷數(shù)是Y 的兩倍.下列說法正確的是

A. M位于元素周期表中第三周期ⅣA族

B. 原子半徑：Z>M>X

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W

D. W的氧化物既能與NaOH反應，也能與HF反應，屬于兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO3，實驗裝置如圖所示：

請回答：

(1)實驗中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱，至反應結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，則H2SO4是否剩余________，原因是_____________ 。

①下列藥品中，能夠證明反應后燒瓶中有硫酸剩余的是________

A.Fe粉 B.BaCl2溶液 C.Ag D. 飽和NaHSO3溶液

②當向甲中反應后的溶液中通入氧氣，發(fā)現(xiàn)銅片全部溶解，且僅生成硫酸銅溶液，則該反應的離子方程式為________________

(2)裝置乙的作用是________________。

(3)請寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式___________________，濃硫酸在此反應中體現(xiàn)了_____________性質(zhì)。

(4)下列說法正確的是________(填序號)。

a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶

b．KMnO4溶液用于尾氣處理

c．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO3產(chǎn)生

d．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3

e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：

(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)________________。

(2)X與Y能形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的分子中只含有_________鍵（填“離子”、“極性”或“非極性”）。

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(在水溶液中進行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。

寫出C的結(jié)構(gòu)式：________；D的電子式：________。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為________________。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為___________________。(提示：強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸顯堿性）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國銅礦資源分布廣泛，已探明儲量居世界第三位。銅元素常見價態(tài)為+1，+2。大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：CuCl、Cu2O等。+1價銅在酸性條件下易發(fā)生反應：2Cu+= Cu2++ Cu。

（1）CuCl通常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。某實驗興趣小組模擬制備CuCl。

方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能發(fā)生：2Cu2++2Cl－+2I－=2CuCl↓(白色)+I2，為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是_____________。

A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇

方法二：將Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的濃鹽酸混勻，傾出清液，過濾出沉淀，沉淀用無水乙醇多次洗滌，得白色粉末狀固體。

①沉淀的過濾和洗滌均用到的玻璃儀器有_____________________；

②洗滌CuCl沉淀的操作為_________________________。

（2）納米級Cu2O具有特殊的光學、電學及光電化學性質(zhì)，研究制備納米氧化亞銅的方法成為當前的研究熱點之一。

方法一：在新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4H2O水溶液，藍色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時產(chǎn)生無色無味的氣體。寫出上述制備過程中的化學反應方程式____________________；

方法二：以銅作陽極，石墨作陰極，電解含有NaOH的NaCl水溶液。

已知：該電解過程中陽極先生成難溶物CuCl，再與NaOH反應轉(zhuǎn)化為Cu2O。

①寫出陽極的電極反應式__________________________；

②電解后溶液中c(OH－)會___________（填“變大”、“變小”或“不變”）；

③若電解電路中通過0.2 mol電子，理論上生成Cu2O的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體粉末X中可能含有K2S03、KAlO2、MgC12，Na2C03中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，做如下實驗：①溶于水后，無明顯現(xiàn)象；②取固體X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：

根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（ ）

A．氣體I可能為SO2和CO2的混合物

B．沉淀3一定為Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

C．固體粉末X中一定有Na2C03，可能有KA102

D．固體粉末X中一定有K2SO3和KA102

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是

A. SiO2 B. Al2O3 C. Na2CO3 D. AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，能通過單質(zhì)之間直接化合制取的是

A. FeCl2 B. FeI2 C. CuS D. SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是( )

①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液變紅

②0.1 mol/L的氯化銨溶液的pH約為5

③在相同條件下，氨水的導電性比NaOH溶液弱

④銨鹽受熱易分解

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

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