分析 F是一種紅褐色沉淀,則F為Fe(OH)3,可推知A為Fe(OH)2,則H為,M、K是常見的金屬單質,結合H與M反應的條件可知,H為Fe2O3,M為Al,K為Fe,J為Al2O3,X與氫氧化鈉反應生成的B是一種有刺激性氣味的氣體,則要推知B為NH3,向C溶液中加入 BaCl2溶液,生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,則C中有Na2SO4,電解后可產(chǎn)生氧氣和氫氣,氧氣能氧化氨氣,所以D為O2,E為H2,氨氣被氧氣氧化成G為NO,所I為HNO3,結構A、B、C的成分可知X中有亞鐵離子、銨根離子、硫酸根離子,X不帶結晶水,則X為(NH4)2Fe(SO4)2,據(jù)此答題.
解答 解:F是一種紅褐色沉淀,則F為Fe(OH)3,可推知A為Fe(OH)2,則H為,M、K是常見的金屬單質,結合H與M反應的條件可知,H為Fe2O3,M為Al,K為Fe,J為Al2O3,X與氫氧化鈉反應生成的B是一種有刺激性氣味的氣體,則要推知B為NH3,向C溶液中加入 BaCl2溶液,生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,則C中有Na2SO4,電解后可產(chǎn)生氧氣和氫氣,氧氣能氧化氨氣,所以D為O2,E為H2,氨氣被氧氣氧化成G為NO,所I為HNO3,結構A、B、C的成分可知X中有亞鐵離子、銨根離子、硫酸根離子,X不帶結晶水,則X為(NH4)2Fe(SO4)2,
(1)根據(jù)上面的分析可知,X的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2,
故答案為:(NH4)2Fe(SO4)2;
(2)根據(jù)反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知,反應時NO和O2的物質的之比為4:3,
故答案為:4:3;
(3)足量的鐵與硝酸的稀溶液反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,
故答案為:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O.
(4)I與NaOH溶液恰好完全反應可生成一種鹽為NaNO3,將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到NaNO2,
故答案為:NaNO2;
(5)X為(NH4)2Fe(SO4)2,在0.02mol•L-1的X溶液中,由于亞鐵離子和銨根離子都能水解,所以各種離子的濃度由大到小的順序為 c(SO42-)>((NH4+)>c(Fe2+)>((H+)>(OH-),
故答案為:c(SO42-)>((NH4+)>c(Fe2+)>((H+)>(OH-).
點評 本題考查了無機物的推斷,涉及Fe與N元素化合物轉化、電解、常用化學用語、鋁熱反應等,正確推斷物質是解本題關鍵,F(xiàn)是一種紅褐色沉淀為突破口,采用正逆相結合的方法推斷,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 5.8 | B. | 11.6 | C. | 23.2 | D. | 36.4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | A裝置的氣球膨脹速率大 | |
B. | 若最終兩氣球體積相同,則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L | |
C. | 若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L | |
D. | 最終兩試管中Na +、Cl - 的物質的量一定相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H8+x-2yR | B. | H8-x+2yR | C. | Hx-2yR | D. | H2y-xR |
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