(2013?信陽(yáng)二模)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O
下列說(shuō)法正確的是(  )
分析:A.膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1 nm~100 nm之間的分散系;
B.將納米Fe3O4顆粒分散在水中得到的分散系是膠體;
C.每生成1molFe3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol;
D.根據(jù)氫原子守恒得x值.
解答:解:A.將納米Fe3O4顆粒分散在水中得到的分散系是膠體,有丁達(dá)爾效應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.將納米Fe3O4顆粒分散在水中得到的分散系是膠體,故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中,F(xiàn)e和S元素的化合價(jià)升高,被氧化,O2為氧化劑,每生成1molFe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol,故C正確;
D.根據(jù)氫原子守恒,水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,則OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4,即x=4,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查膠體的性質(zhì),難度中等,明確各元素的化合價(jià)變化是解答該題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?信陽(yáng)二模)某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀.甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3;乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定

(1)在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化.具體操作依次為
過(guò)濾
過(guò)濾
、洗滌、干燥;其中“洗滌”的具體操作是
在過(guò)濾器中用玻璃棒引流添加蒸餾水浸沒(méi)濾渣,靜止,如此重復(fù)2-3次
在過(guò)濾器中用玻璃棒引流添加蒸餾水浸沒(méi)濾渣,靜止,如此重復(fù)2-3次

(2)裝置E中堿石灰的作用
防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D影響二氧化碳的質(zhì)量測(cè)定
防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D影響二氧化碳的質(zhì)量測(cè)定

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟:
a.關(guān)閉K1、K3,打開(kāi)K2、K4,充分反應(yīng)    b.打開(kāi)K1、K4,關(guān)閉K2、K3,通入過(guò)量空氣  c.打開(kāi)K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過(guò)量空氣.正確的順序是
cab
cab
(填選項(xiàng)序號(hào),下同);若未進(jìn)行步驟
b
b
,將使測(cè)量結(jié)果偏低.
(4)B中產(chǎn)生氣體的離子方程式為
CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O
CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O

(5)若沉淀樣品的質(zhì)量為m g,裝置D的質(zhì)量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
31n
11m
31n
11m

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?信陽(yáng)二模)X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示.若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法中正確的是( 。
X Y  
  Z W

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?信陽(yáng)二模)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入過(guò)量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?信陽(yáng)二模)能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是( 。

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(2013?信陽(yáng)二模)下列說(shuō)法正確的是( 。

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