Question

（2012?瓊海一模）取三份鋅粉，分盛于甲、乙、丙三支試管中，分別加入以下物質(zhì)后，及時塞上導(dǎo)管塞子，充分反應(yīng)．甲加入50mLpH=2鹽酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的膽礬粉末．
（1）若反應(yīng)終了甲和乙中產(chǎn)生氫氣的體積一樣多，且只有一支試管中金屬有剩余，則開始時加入的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為

甲＞乙

（以上用“甲、乙”和“＞、＜、=”回答）
（2）若反應(yīng)終了生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅．回答以下問題．
①三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為：

丙＞甲=乙

（用“甲、乙、丙”和“＞、＜、=”回答）
②反應(yīng)終了，所需時間為：

甲＞乙＞丙

（同①）
③若以上三組實驗，鋅粉均過量，產(chǎn)生的氫氣體積

乙=丙＞甲

（同①）

Answer 1

分析：（1）pH相等的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，則等體積和等pH的鹽酸和醋酸，鹽酸的物質(zhì)的量小于醋酸，生成氫氣的體積相同，則消耗酸的物質(zhì)的量相同，根據(jù)剩余的酸確定加入鋅的質(zhì)量；
（2）①根據(jù)鋅參加的反應(yīng)確定鋅的質(zhì)量大�。�
②構(gòu)成原電池的反應(yīng)速率大于沒有構(gòu)成原電池的反應(yīng)速率，沒有構(gòu)成原電池的反應(yīng)中，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大；
③根據(jù)酸的物質(zhì)的量確定生成氫氣的體積大�。�

解答：解：（1）pH相等的鹽酸和醋酸中，C（CH₃COOH）＞C（HCl），則等體積和等pH的鹽酸和醋酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），生成氫氣的體積相同，則消耗酸的物質(zhì)的量相同，所以醋酸過量，則醋酸溶液中鋅不足，而鹽酸溶液中鋅有剩余，故甲＞乙，
故答案為：甲＞乙；    
（2）①若反應(yīng)終了生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，則甲、乙、丙中與酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量相同，但丙中鋅還和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以丙中消耗鋅最多，而甲和乙中消耗鋅的質(zhì)量相同，故答案為：丙＞甲=乙；
②丙中鋅置換出銅，銅、鋅和酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，反應(yīng)過程中，乙中氫離子濃度大于甲，所以乙中反應(yīng)速率大于甲，反應(yīng)終了，所需時間為：甲＞乙＞丙，故答案為：甲＞乙＞丙；
③乙和丙中醋酸的物質(zhì)的量相同，甲中酸的物質(zhì)的量小于丙和乙，且鹽酸和醋酸都是一元酸，所以若以上三組實驗，鋅粉均過量，產(chǎn)生的氫氣體積乙=丙＞甲，故答案為：乙=丙＞甲．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，注意能構(gòu)成原電池的金屬能加快反應(yīng)速率，為易錯點．