Question

10．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放熱241.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.7kJ•mol^-1，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．

Answer 1

分析 根據(jù)熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式，方程中的熱量和化學計量數(shù)要對應；
氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol；根據(jù)m=nM計算1mol水的質量為18g，進而計算1mol氣態(tài)水轉化成液態(tài)水放出的熱量，結合氫氣與氧氣反應生成氣態(tài)水的反應熱計算生成液態(tài)水的反應熱．

解答 解：氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉化成液態(tài)水放出熱量為：2.444kJ×18=43.992kJ，該反應的熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-（241.8kJ/mol+43.992kJ/mol）=-285.8kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；-285.7；285.8kJ/mol．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫與反應熱的計算、燃燒熱等，題目難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫，注意燃燒熱中可燃物為1mol，生成穩(wěn)定的氧化物．