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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

①工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，反應條件選擇高溫

②實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

③硫酸工業(yè)中2SO2+O22SO3，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉化率

④對CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深

A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

【答案】D

【解析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

①合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3 （g）△H＜0在高溫平衡逆向移動，不利于氨的合成，符合題意；

②氯氣與水發(fā)生可逆反應生成HCl和HClO，在飽和食鹽水中增大氯離子濃度，使氯氣的溶解度減小，氯氣難溶于飽和食鹽水，可用排飽和食鹽水收集氯氣，故不合題意。

③硫酸工業(yè)中2SO2+O22SO3，增大O2的濃度，平衡正向移動，有利于提高SO2的轉化率，故不合題意；

④對CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡體系增大壓強，平衡不移動，可使顏色變深，是因為體積減小，是物理變化。故符合題意。

故①④符合題意，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖兩套基礎實驗裝置回答問題。

（1）寫出下列儀器的名稱：______________、___________________。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有____________________。（填序號）

（3）用裝置I制蒸餾水，還缺少的儀器有_________，冷卻水從_______口進。

（4）a．現需配制250mL0.2molL-1NaCl溶液，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是_______________，_______________。

b．配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是________________（填序號）。

①定容時俯視刻度線觀察液面；②容量瓶使用時未干燥；③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線；④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒

c．若實驗中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應如何處理？______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】商店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多種植物油為原料來制取的，制作過程發(fā)生的反應是（ ）

A.水解反應B.取代反應C.加成反應D.氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)______＞_______；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞____。

（3）畫出x2d2的電子式：____________________；

（4）已知1mol e的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________________。

（5）寫出用惰性電極電解eh溶液的化學方程式：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬的敘述正確的是（ ）

A.常溫下所有的金屬都是固體

B.金屬具有導電性、導熱性和延展性

C.所有金屬都能與酸反應

D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬元素及其化合物在物質制備、生產生活中發(fā)揮著重要作用。

I.CO2與NH3合成尿素的反應如下：CO2(g)+2NH3(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g) △H=akJ/mol

曲線表示不同溫度、不同壓強下，CO2的平衡轉化率與溫度的關系，請回答下列問題：

(1)a__________0，P1__________P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(2)t℃時，向容積為2L的密閉容器中充入3molNH3和1molCO2，實現M點的平衡，則

①平衡時容器內壓強為開始時的____________倍，t℃時的化學平衡常數為__________。

②若保持條件不變，再向該容器中充入1molNH3和1molCO2，NH3的轉化率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

II.硫及其化合物在生產生活中應用廣泛，回答下列問題。

(1)鐵銨礬是一種化學物質，分子式為NH4Fe(SO4)212H2O，其溶于水后，溶液中離子濃度大小關系為________________________________。

(2)已知某溶液中含有CO32-、SO42-等離子，取一定量的該溶液向其中加入 BaCl2溶液，當CO32-開始沉淀時，溶液中為____________。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9）

(3)恒溫恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

a.體系壓強保持不變 b.混合氣體的密度保持不變

c.SO3和O2的體積比保持不變 d.每消耗1molSO3的同時生成0.5molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】迄今為止我國相關部門已經發(fā)布了113號Nh、115號Mc、116號Lv、117號Ts、118號Og等元素的中文名稱分別是：，下列有關推斷正確的是

A. 這五種元素均為主族元素

B. 根據該名稱，周期表118種元素中非金屬元素共有24種

C. Nh的最高價氧化物是一種典型的兩性氧化物

D. Ts的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對反應A+B=AB來說，常溫下按以下情況進行反應：

①20mL溶液中含A、B各0.01mol　 ②50mL溶液中含A、B各0.05mol

③0.1molL－1的A、B溶液各10mL ④0.5molL－1的A、B溶液各50mL

四者反應速率的大小關系是

A. ②＞①＞④＞③ B. ④＞③＞②＞①

C. ①＞②＞④＞③ D. ①＞②＞③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，3.2 g 14C18O中含中子數為1.4NA

B. CO燃燒熱為283.0 kJ/mol，若一定量的CO完全燃燒放出熱量為283.0 kJ，則消耗O2分子數為NA

C. 等體積、等物質的量濃度的NaCl和KF溶液中，陰、陽離子數目之和相等

D. 室溫下，21.0 gC2H4和C4H8的混合氣體中含有的原子數目為4.5 NA

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