鳳崗的“富鋅富硒”茶現(xiàn)已享譽(yù)全國(guó)，富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3、濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3= Se+2I2+4KNO3+2H2O；② Se＋2H2SO4(濃) ==2SO2↑＋SeO2＋2H2O，下列有關(guān)敘述正確的是
A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)> SeO2> I2。
B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物
C．反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑
D．反應(yīng)①中每有1.0 mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA
A
在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應(yīng)①可知，氧化性是SeO2> I2；根據(jù)反應(yīng)②可知，氧化性是H2SO4(濃)> SeO2，所以選項(xiàng)A正確；選項(xiàng)B不正確，①中Se是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物；選項(xiàng)C不正確，碘化鉀是還原劑，SeO2是氧化劑；反應(yīng)①中碘元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，所以每有1.0 mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，選項(xiàng)D不正確，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛的冶煉大致過程如下：
①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；
③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。
下列說法正確的是（    ）
A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化
B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO
C．整個(gè)冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子
D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)已知反應(yīng)：①SO3＋H2O===H2SO4、②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2、④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、
⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O、⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有______________________ (填序號(hào)，下同)．
H2O被氧化的是______，H2O被還原的是______．屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化又不被還原的是__________________．
(2) 用雙線橋分析反應(yīng)②：______________________________________________.
(3) 用單線橋標(biāo)出反應(yīng)③的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________.
(4)寫出反應(yīng)④的離子方程式：______________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

固體NH5屬離子晶體。它與水反應(yīng)的方程式為:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NH5敘述正確的是(     )
A．與水反應(yīng)時(shí),水作氧化劑B．NH5中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)
C．1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵D．與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下： 2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2      AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。則下列敘述正確的是 (　　)
A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑
D．AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）分析下列列氧化還原反應(yīng)，回答有關(guān)問題。
(1)  2KMnO4+10KI+8H2SO4 ＝6K2SO4+ 2MnSO4 +5I2十8H2O
被還原的元素            ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)          。
(2)  3Cl2  + 6NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O
氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+，下列說法不正確的是（   ）
A．可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+
B．配平后的系數(shù)為2、5、8、2、10、16
C．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)不能為鹽酸
D．若有0.1mol還原產(chǎn)物生成, 則轉(zhuǎn)移電子0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）將飽和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。寫出該過程的離子方程式                                   
在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是                   
反應(yīng)的離子方程式                      
（2）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)的離子方程式是                                 
其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上自發(fā)進(jìn)行時(shí)，便能構(gòu)成原電池反應(yīng)。下列反應(yīng)，在一定條件下不能構(gòu)成原電池反應(yīng)的是
A．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
B．Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag
C．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
D．2H2＋O2＝2H2O

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