Question

下列說法正確的是（　　）

• A、放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
• B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變
• C、△H＜0，△S＞0的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
• D、△H＞0，△S＞0的反應(yīng)低溫時(shí)是自發(fā)反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：焓變和熵變

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)判斷，判斷依據(jù)為：△G=△H-T△S，當(dāng)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)△G=△H-T△S=0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)△G=△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．

解答： 解：A、當(dāng)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以反應(yīng)熱是吸熱或放熱都能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，高溫時(shí)，熵減少或不變也可以自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、△H＜0，△S＞0的反應(yīng)，一定存在△H-T△S＜0，反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)，故C正確；
D、某反應(yīng)的△H＞0，△S＞0，如果△G=△H-T△S＜0低溫時(shí)△G＞0，則該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評：自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)為：△G=△H-T△S，當(dāng)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)△G=△H-T△S=0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)△G=△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．焓變和熵變都不能獨(dú)立地作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)不能判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱，也不能判斷熵的變化．