設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是　 （     ）　
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L H2O含有分子數(shù)為NA
B．分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
C．常溫常壓下，1.6 g CH4含原子數(shù)為0.5NA
D．足量的CO2與39 g Na2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C

試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)不是氣態(tài)，錯(cuò)誤；B、沒有說在什么狀況下，錯(cuò)誤；C、正確；D、足量的CO2與39 g Na2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是      
①31g白磷含有的P—P鍵數(shù)為NA  ② 1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA   ③1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA  ④用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出32g銅時(shí)，線路中通過的電子數(shù)為NA   ⑤0.84 g晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03NA   ⑥3.9gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA   ⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NA    
A．①②④B．④⑥C．③④⑤D．④⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

取1．43 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2．0mL，并收集到112mLCO2（標(biāo)況）。
求：（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為            mol?L－1
（2）Na2CO3?xH2O的摩爾質(zhì)量為            g?mol-1
（3）x=           

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
C．42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
D．5.6g鐵與0.1mol氯氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．分子數(shù)為NA的CO、混合氣體體積約為22．4L，質(zhì)量為28g
B．常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為4NA
C．常溫常壓下，7．0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA
D．78g固體與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

工業(yè)上通過電解飽和的食鹽水來制取氯氣。現(xiàn)取100mL含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進(jìn)行電解，
（1）寫出電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl2多少升？
（3）所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列問題
（1）應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉固體                g。
（2）配制NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒     、      。
使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是                                  。
（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是             、             。
（4）定容時(shí)若加水超過刻度線，應(yīng)如何處理？                    。
（5）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。
A． 偏高   B． 偏低    C．不變（用符號(hào)回答）
① 定容時(shí)俯視刻度線             ；
② 放在濾紙上稱量NaOH固體              。
③容量瓶沒有干燥，有少量蒸餾水：              。
④定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：              。
（6）請(qǐng)你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標(biāo)簽的內(nèi)容填上去 (標(biāo)簽如圖)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中的Cl－物質(zhì)的量與100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是
A．150ml 1 mol·L－1氯化鈉溶液B．75ml 2 mol·L－1氯化鎂溶液
C．50ml 3mol·L－1氯化鉀溶液D．50ml 1 mol·L－1氯化鐵溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述中不正確的是 （   ）
①12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5 NA
②0．5 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液中含有為2NA
③7．8 g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0．1NA
④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA
⑤足量Fe與0．1 mol氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0．3 NA
⑥含0．2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0．1 NA
⑦agC2H4和C3H6的混合物所含共用電子對(duì)數(shù)目為3aNA/14
A．①④⑦B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案