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SiO2在高溫下可發(fā)生反應：SiO2+3C═SiC+2CO↑，該反應中氧化劑與還原劑的質量比是（　�。�
分析：SiO2+3C═SiC+2CO↑中，碳元素的化合價既升高又降低，其它元素的化合價都沒有變化，以此來解答．
解答：解：因SiO2+3C═SiC+2CO↑中，碳元素的化合價既升高又降低，
則碳既是氧化劑又是還原劑，
碳由0降低為-4價時，作氧化劑，
碳由0升高到+2價時，作還原劑，
由方程式中的碳原子守恒，
則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，
即該反應中氧化劑與還原劑的質量比是1：2，
故選A．
點評：本題考查氧化劑與還原劑的質量比，明確碳既是氧化劑又是還原劑，則物質的量之比等于質量比即可解答，準確判斷元素的化合價變化是解答的關鍵．
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

SiO2在高溫下可發(fā)生反應：SiO2+3C═SiC+2CO↑，該反應中氧化劑與還原劑的質量比是


  1. A.
    1：2
  2. B.
    2：1
  3. C.
    1：3
  4. D.
    1：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SiO2在高溫下可發(fā)生反應：SiO2+3C═SiC+2CO↑，該反應中氧化劑與還原劑的質量比是（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：3D．1：1

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SiO2在高溫下可發(fā)生反應：SiO2+3C═SiC+2CO↑，該反應中氧化劑與還原劑的質量比是（ ）
A．1：2
B．2：1
C．1：3
D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

iO2在高溫下可發(fā)生反應：SiO2 ＋3C====SiC ＋2CO↑該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是

     A．1：2            B. 2：1            C. 1：3         D. 1：1

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