將銅納米顆粒和銀納米顆粒相隔一定距離固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可構(gòu)成一種納米型原電池．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A、Ag++e-═Ag
B、Cu-2e-═Cu2+
C、Cu2++2e-═Cu
D、2H++2e-═H2↑
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：在原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Cu、Ag、硝酸銀構(gòu)成的原電池中，Cu是負(fù)極，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：將銅納米顆粒和銀納米顆粒相隔一定距離固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，構(gòu)成的納米型原電池中，金屬銅是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是Cu-2e-═Cu2+．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．有關(guān)X的敘述不正確的是（　　）
A、X的分子式為C11H12O2
B、1mol X最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C、X能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成紅色沉淀
D、在一定條件下，X可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1molH2O（l）變成1mo1H2O（g），吸收88 kJ能量
B、1 molH2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241.8kJ能量
C、2 molH2（g）和1molO2（g）的總能量小于2molH2O（l）的能量
D、可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時(shí)放出能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、冰融化成水放出熱量
B、化學(xué)鍵斷裂過(guò)程一定放出能量
C、生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量
D、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，化學(xué)反應(yīng) A=B+C中反應(yīng)物A的濃度在5s內(nèi)從2.0mol?L-1減少到1.0mol?L-1．在這段時(shí)間內(nèi)，用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A、0.4 mol?L-1
B、0.2 mol?L-1
C、0.4 mol?L-1?s-1
D、0.2 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物可以形成順?lè)串悩?gòu)的是（　�。�
A、丙烯
B、1-氯丙烯
C、2-甲基-2-丁烯
D、2，3-二甲基-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)化學(xué)和化工生產(chǎn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、硝酸工業(yè)的尾氣常用NaOH溶液來(lái)處理
B、硫酸工業(yè)的尾氣常用氨水來(lái)處理
C、可用蘸濃氨水的棉棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣
D、碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯是石油化工最重要的基礎(chǔ)原料，請(qǐng)根據(jù)以下框圖回答：

（1）以石油為原料的系列化工生產(chǎn)過(guò)程中，得到大量乙烯的主要方法是
 
（選填序號(hào)）．
a．水解         b．分餾       c．裂解           d．裂化
（2）有機(jī)物A俗稱(chēng)
 
，含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
．
（3）B的分子式為C2H4O2，與純堿反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w，寫(xiě)出反應(yīng)A+B→C的化學(xué)方程式
 
（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示），該反應(yīng)類(lèi)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：把含有CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，然后再用高溫水氣分解出CO2，經(jīng)與H2化合后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状既剂希?br />
（1）在整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中飽和K2CO3溶液的作用是
 
；不用KOH溶液的理由是
 
．
（2）在合成塔中，每44g CO2與足量H2完全反應(yīng)生成甲醇時(shí)，可放出49.5kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；轉(zhuǎn)化過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除了K2CO3外，還有
 
．
（3）請(qǐng)?jiān)u述合成時(shí)選擇2×105Pa的理由
 
．
（4）BaCO3的溶解平衡可以表示為 BaCO3（s）?Ba2++CO32-
①寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式
 
；
②用重量法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，選用Ba（OH）2而不是Ca（OH）2為沉淀劑，原因之一是：25℃時(shí)，BaCO3的溶解平衡常數(shù)K=2.58×10-9，而CaCO3的溶解平衡常數(shù)K=4.96×10-9；原因之二是
 
．
（5）某同學(xué)很快就判斷出以下中長(zhǎng)石風(fēng)化的離子方程式未配平：
4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O→2Na++2Ca2++5HCO3-+4H4SiO4+3Al2SiO5（OH）4
該同學(xué)判斷的角度是
 
．
（6）甲醇可制成新型燃料電池，總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH→2K2CO3+6H2O該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e+8OH-→CO32-+6H2O則正極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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