Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其近似值為6.02×10²³．按要求完成下列填空：
（1）1mol Cl₂中含有

 

個(gè)氯氣分子，約含有

 

個(gè)氯原子．
（2）4.9g H₂SO₄的物質(zhì)的量是

 

mol
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L N₂O₄和

 

molNO所含有的原子數(shù)相等． 
（4）某金屬氯化物MCl₂40.5g，含有0.6mol Cl^-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為

 

（5）某硫酸鈉溶液中含有3.01×10²³個(gè)Na⁺，則該溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量是

 

．
（6）2L 1mol/LMgCl₂中鎂離子的物質(zhì)的量為

 

，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（7）配置480mL 2.0mol/L硫酸銅溶液，需要的膽礬（CuSO₄?5H₂O）的質(zhì)量是：

 

．用到的玻璃儀器除燒杯，玻璃棒，量筒外，還需要

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）根據(jù)n=

N

NA

計(jì)算；
（2）根據(jù)n=

m

M

來(lái)計(jì)算；
（3）標(biāo)況下，11.2LN₂O₄的物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)N₂O₄分子中含有6個(gè)原子，所以其原子個(gè)數(shù)為3N_A，NO中原子個(gè)數(shù)為3N_A時(shí)，根據(jù)n=

N

NA

計(jì)算；
（4）根據(jù)M=

m

n

來(lái)計(jì)算；
（5）根據(jù)n=

N

NA

計(jì)算n（Na⁺），由化學(xué)式可知n（SO₄^2-）=

1

2

n（Na⁺）；
（6）根據(jù)c=

n

V

結(jié)合物質(zhì)的分子式來(lái)計(jì)算；
（7）根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合實(shí)驗(yàn)確定實(shí)驗(yàn)儀器．

解答： 解：（1）根據(jù)n=

N

NA

，1molCl₂中含有N_A個(gè)氯氣分子，約含有1.024×10²⁴個(gè)氯原子，故答案為：N_A；1.024×10²⁴；
（2）4.9g H₂SO₄的物質(zhì)的量n=

m

M

=

4.9g

98g/mol

=0.05mol，故答案為：0.05；
（3）標(biāo)況下，11.2LN₂O₄的物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)N₂O₄分子中含有6個(gè)原子，所以其原子個(gè)數(shù)為3N_A，NO中原子個(gè)數(shù)為3N_A時(shí)，根據(jù)n=

N

NA

=1.5mol，故答案為：1.5；
（4）含有0.6mol Cl^-，則金屬氯化物MCl₂的物質(zhì)的臉是0.3mol，所以M=

m

n

=

40.5g

0.3mol

=135g/mol，故答案為：135g/mol；
（5）n（Na⁺）=

3.01×1023

6.02×1023

=0.5mol，由化學(xué)式可知n（SO₄^2-）=

1

2

n（Na⁺）=0.5mol×

1

2

=0.25mol，故答案為：0.25mol；
（6）2L 1mol/LMgCl₂中鎂離子的物質(zhì)的量為2L×1mol/L=2mol，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

0.4mol

2L

=0.2mol/L，故答案為：2mol；0.2mol/L；
（7）配置480mL 2.0mol/L硫酸銅溶液，需要500mL的容量瓶，需要的膽礬（CuSO₄?5H₂O）的質(zhì)量是：0.5L×2.0mol/L×250g/mol=250g，選用的實(shí)驗(yàn)儀器有：天平、燒杯、膠頭滴管、500mL的容量瓶、玻璃棒，故答案為：膠頭滴管；500mL的容量瓶；膠頭滴管．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，注意對(duì)化學(xué)式意義的理解．