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下列電極反應式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是

選項

電極反應式

出現(xiàn)的環(huán)境

A

O2 + 2H2O + 4e-  = 4OH-

堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應

B

4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O

弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕

C

2H+ + 2e- =H2↑

用銅做電極電解NaOH溶液的陰極反應

D

H2 - 2e- = 2H+

用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應

 

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如圖所示．
①請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應式
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．
②以石墨電極電解飽和食鹽水，電解開始后在
陰極
陰極
的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色．假設電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產生的最大電能與電池反應所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇氣體，外電路通過的電子個數(shù)為
5.8×1023
5.8×1023
（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃時，該反應的平衡常數(shù)為1/2.25，該溫度下，將一定量的CO和H2O 投入某10L密閉容器，5min時達平衡，各物質濃度（mol?L-1）變化如下：
0min 5min 10min
CO 0.01 0.0056
H2O 0.01 0.0156
CO2 0 0.0044
H2 0 0.0044
①請分別計算CO和CO2的平衡濃度
0.006 mol?L-1
0.006 mol?L-1
，
0.004 mol?L-1
0.004 mol?L-1
．
②CO的平衡轉化率為
40%
40%
，欲提高CO的轉化率，下列措施中可行的是
be
be
（填序號）．
 a．增加壓強 b．降低溫度  c．體積不變，再充入CO  d．更換催化劑  e．體積不變，再充入0.1molH2O
③若5min～10min只改變了某一條件，該條件是
H2O的濃度
H2O的濃度
，如何改變的
增大了0.01 mol?L-1
增大了0.01 mol?L-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

電解高鐵酸鹽（如K2FeO4）是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理．從環(huán)境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+H2↑．
（1）采用鐵片作陽極，NaOH溶液為電解質溶液，電解制備高鐵酸鈉，其電流效率可達到40%．寫出陽極的電極反應式：
Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
．
（2）鐵絲網電極是更理想的陽極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是
鐵絲網的接觸面積更大
鐵絲網的接觸面積更大
．研究亦發(fā)現(xiàn)，鐵電極在某一電壓范圍內會生成Fe2O3膜而“鈍化”，鈍化的原因用反應式表示為
因為鐵電極上發(fā)生析氧反應4OH--4e-═O2↑+2H2O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜
因為鐵電極上發(fā)生析氧反應4OH--4e-═O2↑+2H2O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜
．
（3）FeO42-易與水反應生成絮狀氫氧化鐵，也會影響高鐵酸鹽的產率．若以鐵絲網為陽極，在中間環(huán)節(jié)（對應圖1中4h后）過濾掉氫氧化鐵，合成過程中FeO42-濃度以及電流效率隨時間的變化如圖1中實線所示（圖中曲線是每隔1h測得的數(shù)據）．圖中虛線部分對應于沒有過濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況．下列判斷正確的是
ACD
ACD

A．過濾掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液
B．過濾掉氫氧化鐵對電流效率影響不大
C．實驗表明氫氧化鐵的存在影響高鐵酸鹽濃度的增加
D．實驗表明不過濾掉氫氧化鐵，6h后電流效率幾乎為0
（4）堿性條件下，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性與溫度有關（如圖2）．隨溫度升高，高鐵酸鹽產率先增大后減小的原因是
升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解
升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解
．
（5）人們還對用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價值在于
BCD
BCD

A．將1mol Fe3O4氧化成高鐵酸鹽需10/3mol電子，可提高電流效率
B．以鐵的氧化物為電極，可以實現(xiàn)變廢（Fe3O4或鐵銹）為寶（高鐵酸鹽）
C．自然界幾乎沒有鐵單質，而有大量磁鐵礦，該方法的原料來源廣泛
D．磁鐵礦作為多孔電極不會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

下列電極反應式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是

選項

電極反應式

出現(xiàn)的環(huán)境

A

O2 + 2H2O + 4e-  = 4OH-

堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應

B

4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O

弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕

C

2H+ + 2e- =H2↑

用銅做電極電解NaOH溶液的陰極反應

D

H2 - 2e- = 2H+

用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電極反應式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是

選項

電極反應式

出現(xiàn)的環(huán)境

A

O2 + 2H2O + 4e-  = 4OH-

堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應

B

4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O

弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕

C

2H+ + 2e- =H2↑

用銅做電極電解NaOH溶液的陰極反應

D

H2 - 2e- = 2H+

用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應

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