【題目】常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. ①點(diǎn)所示溶液中只存在HClO的電離平衡

B. ①到②水的電離程度逐漸減小

C. I－能在②點(diǎn)所示溶液中存在

D. ②點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

【答案】D

【解析】A．①點(diǎn)時(shí)沒(méi)有加入氫氧化鈉，溶液中存在HClO和水的電離平衡，故A錯(cuò)誤；B．①到②溶液c（H+）之間減小，酸對(duì)水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C．②點(diǎn)時(shí)溶液存在Cl0-，具有強(qiáng)氧化性，可氧化I-，故C錯(cuò)誤；D．②點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知氨基酸可發(fā)生如下反應(yīng)：

D、E的相對(duì)分子質(zhì)量分別為162和144，可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。如下圖所示:

（1）寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B________,D_________。

（2）寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式：_________________。

（3）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有氨基(—NH2)的化合物通常能夠與鹽酸反應(yīng)，生成鹽酸鹽，如：R—NH2＋HCl―→R—NH2·HCl(R代表烷基、苯環(huán)等)。

現(xiàn)有兩種化合物A和B，它們互為同分異構(gòu)體。已知：

①它們都是對(duì)位二取代苯；

②它們的相對(duì)分子質(zhì)量都是137；

③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟鹽酸成鹽，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟鹽酸成鹽；

④它們的組成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的幾種。

請(qǐng)按要求填空：

(1)A和B的分子式是________________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________；

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是（ ）

A.過(guò)量鐵與稀鹽酸B.過(guò)量氯水與FeCl2溶液

C.過(guò)量鐵粉與CuCl2溶液D.過(guò)量鐵粉與FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.汽油車在行駛過(guò)程中，熱能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能再轉(zhuǎn)化為動(dòng)能

B.炸藥發(fā)生爆炸時(shí)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為熱能

C.炭燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為光能

D.柴草燃燒時(shí)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序數(shù)為a，Y的原子序數(shù)為b，則a和b的相互關(guān)系不可能是(　　)

A. a－13 = b

B. a +8 = b

C. b－11 = a

D. b+5 = a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】軟錳礦(主要成分為MnO2)可用于制備錳及其化合物，現(xiàn)代冶煉金屬錳的工藝流程如下圖所示，步驟中雜質(zhì)離子逐一沉淀。

下表為t℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的Ksp

物質(zhì)

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Ca(OH)2

Mn(OH)2

CuS

CaS

MnS

MnCO3

Ksp

4.0×10-38

2.210-22

5.510-6

1.910-13

6.310-36

9.110-6

2.510-15

2.210-11

軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4===12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O

（1）寫(xiě)出一種能提高還原浸出速率的措施：_________________________

（2）調(diào)節(jié)pH 步驟中生成的沉淀為________。加入MnF2的主要目的是除去__________ (填“Ca2＋”、“Fe3＋”或“Cu2＋”)

（3）等濃度的（NH4)2S與（N4)2SO4 溶液中，NH4＋的濃度大小為：前者________后者（填“＞”、“＜ ” “=” )。

（4）由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成MnCO3，同時(shí)還會(huì)產(chǎn)生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO (aq)，t℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________________(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于糖類的敘述正確的是(　　)

A.含有C、H、O三種元素的有機(jī)物叫糖類

B.糖類物質(zhì)均能與銀氨溶液在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成銀鏡

C.糖類物質(zhì)都有甜味

D.糖類物質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來(lái)源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種制取純堿的生產(chǎn)流程如下圖所示：

完成下列填空：

（1）N原子核外有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，它的最外層電子排布式是________；組成純堿的元素原子半徑從大到小依次為___________________。

（2）氨水是常用氮肥，用氨水施肥時(shí)要避開(kāi)高溫、大風(fēng)天氣，原因是_______________。

（3）用離子方程式表示碳酸鈉被稱為“堿”的原因_____________________________ 。

（4）結(jié)合下圖用溶解平衡理論解釋反應(yīng)II的反應(yīng)原理____________________________________。

（5）在向母液中通入石灰乳進(jìn)行蒸氨之前，通常需要先將母液加熱。若不加熱，加入石灰乳容易產(chǎn)生沉淀堵塞管道，生成的沉淀是________。

（6）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有________，副產(chǎn)物是______________。

（7）利用化工生產(chǎn)遵循的一般原則分析上述純堿生產(chǎn)流程，指出不足之處____________________（寫(xiě)一條）。

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