Question

8．有①Na₂CO₃溶液�、贑H₃COONa溶液　③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（　�。�

• A． 3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
• B． 若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
• C． 若分別加入25 mL 0.1 mol/L鹽酸后，pH最大的是①
• D． 3種溶液中，由水產(chǎn)生的c（H⁺）大小順序是①＞③＞②

Answer 1

分析 A．等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大；強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸酸性越強(qiáng)，水解程度越小，酸性越強(qiáng)，pH越��；
B．稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大；
C．根據(jù)酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)來分析；
D．碳酸鈉和醋酸鈉水解促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿抑制水的電離．

解答 解：A．等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以3種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，故B錯(cuò)誤；
C．等體積等濃度混合后，①中溶質(zhì)為NaHCO₃、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、CH₃COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，而HCO₃^-離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，故C正確；
D．碳酸鈉和醋酸鈉水解促進(jìn)水的電離，水解程度越大，對(duì)水的電離的促進(jìn)程度越大，氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿抑制水的電離，所以水產(chǎn)生的c（H⁺）大小順序是①＞②＞③，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解、pH的判斷等，明確酸堿混合的計(jì)算，鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關(guān)系等知識(shí)即可解答，題目難度不大．