Question

2．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和溫度（T）或壓強（P）關(guān)系如圖，其中正確的是（　　）

• A． T₁＞T₂
• B． 化學方程式系數(shù)a＞c+d
• C． 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動
• D． 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)，當其他條件一定時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的體積分數(shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當其他條件一定時，壓強越高，反應(yīng)速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C的體積分數(shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a＜c+d，據(jù)此結(jié)合外界條件對化學平衡的影響分析解答．

解答 解：可逆反應(yīng)，當其他條件一定時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的體積分數(shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當其他條件一定時，壓強越高，反應(yīng)速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C的體積分數(shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a＜c+d；
A、據(jù)上述分析，得到T₁＜T₂，故A錯誤；
B、壓強越大，平衡時C的體積分數(shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a＜c+d，故B錯誤；
C、T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的體積分數(shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，故C正確；
D、催化劑只改變化學反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響，C的質(zhì)量分數(shù)不變，故D錯誤；
故C．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意根據(jù)圖象判斷外界條件對平衡的移動的影響是解答該題的關(guān)鍵．