在有固體Al(OH)3存在的飽和溶液中，存在有如下平衡：H+＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3+＋3OH－，其他條件不變時(shí)，分別加入①鹽酸溶液；②NaOH溶液；③水；④分別用NaOH溶液和Hg(NO3)2溶液處理過(guò)的鋁條，根據(jù)平衡原理回答：

(1)使固體Al(OH)3質(zhì)量增加的是________，

(2)使的物質(zhì)的量增加的是________．

(3)使Al3+的物質(zhì)的量增加的是________．

答案：
解析：

　　(1)④

　　(2)②

　　(3)①③


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東）某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
升高溫度、攪拌、過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸�。�
升高溫度、攪拌、過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸取）
（要求寫(xiě)出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分有
Fe（OH）3 Al（OH）3
Fe（OH）3 Al（OH）3
．
（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有
Na2SO4
Na2SO4
．
（4）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：

①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一時(shí)NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別．
在某一時(shí)NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別．
．
②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和；降低過(guò)程中NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出
降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和；降低過(guò)程中NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出
．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖所示．反應(yīng)器中涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
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試回答下列問(wèn)題：
（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)的原理相同均轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}．寫(xiě)出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）操作⑤中加酸酸化后CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
．
（3）步驟③中測(cè)定pH值的操作為：
 
．
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)上述工藝流程④的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)幫助完成該實(shí)驗(yàn)，并填寫(xiě)表中空格：
操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
①取濾渣樣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置． 試管中仍有固體物質(zhì) 固體為
 
②操作①后，過(guò)濾；在濾液中加入過(guò)量的
 
．		 有紅褐色沉淀產(chǎn)生 沉淀為Fe（OH）3
③將操作②后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2．
 
 生成物為Al（OH）3
（5）稱取重鉻酸鉀（其式量為294）試樣2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放置于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需
 
和
 
．
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)）
 
．（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在有固體Al(OH)3存在的飽和溶液中,存在如下平衡:

H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-其他條件不變,分別加入①NaOH溶液；②鹽酸；③已分別用NaOH和Hg(NO3)2溶液處理過(guò)的鋁條；④水。能使Al3+的物質(zhì)的量增加的是(    )

A.只有②                 B.①③④                    C.②④                 D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

I某無(wú)色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cr、OH-、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則：

(1)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定含有                             ，

一定不會(huì)含有大量的                            。

(2)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有【Al(OH)4】生成，則原溶液中一定含有               ，可能含有

大量的                       。

(3)寫(xiě)出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成【Al(OH)4】的離子方程式                              。

Ⅱ.  研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了了解Cu及其化合物的性質(zhì)，提出以下問(wèn)題；

①Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？

②Fe的+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性比+3價(jià)化合物的穩(wěn)定性小，Cu的+l價(jià)化合物的穩(wěn)定性也比+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性小嗎?   

③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎?

(1)解決問(wèn)題①需要用到的藥品有CuSO4溶液、            (填字母)。

 A.AlCl3溶液  B.NaOH溶液  C．稀H2SO4   D．H2O2溶液

假若Cu(OH)2具有兩性，應(yīng)該看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                            

                                                                                    。

(2)為了比較Cu的+1價(jià)化合物和+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)?8gCu(OH)2固體，加熱至800℃～1000℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X。冷卻后稱量，X的質(zhì)量為72g。向X中加入過(guò)量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。據(jù)此可推得，X的化學(xué)式為                 ，可以得出的結(jié)論是                           

                                                                                  。

(3)為解決問(wèn)題③，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出)：

在實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變成藍(lán)色，生成物中還有一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體。裝置A的作用是                                                ，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式為                                                                           。

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