Question

常溫下，向20mL x mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的
NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　�。�

• A、上述 CH₃COOH溶液中：c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1
• B、圖中V₁＞20mL
• C、a點對應(yīng)的溶液中：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• D、加入NaOH溶液體積為20 mL時，溶液中：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、分析圖象可知，加入氫氧化鈉溶液之前，醋酸PH=3說明c（H⁺）=1×10^-3mol/L；
B、若物質(zhì)的量濃度都是xmol/L的醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽水解呈堿性，如呈中性，加入氫氧化鈉溶液體積小于20ml；
C、依據(jù)溶液中存在電荷守恒分析；
D、當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為20ml時，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析判斷．

解答： 解：A、由圖象可知，加入氫氧化鈉溶液之前，醋酸pH=3說明c（H⁺）=1×10^-3mol/L，故A正確；
B、若物質(zhì)的量濃度都是xmol/L的醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽水解呈堿性，如呈中性，加入氫氧化鈉溶液體積小于20ml，故B錯誤；
C、溶液中存在電荷守恒c（CH₃COO_-）+c（OH_-）=c（H⁺）+c（Na⁺），a點對應(yīng)的溶液c（OH_-）=c（H⁺），則c（CH₃COO_-）=c（Na⁺），故C正確；
D、當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為20ml時，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中存在物料守恒，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），溶液中存在電荷守恒c（CH₃COO_-）+c（OH_-）=c（H⁺）+c（Na⁺），聯(lián)式得到c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤；
故答案為：BD．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷，鹽類水解的分析應(yīng)用，題目難度中等，注意溶液中電荷守恒和物料 守恒的運用．