8．將鐵片和碳棒用導(dǎo)線連接后放入稀鹽酸中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液的H+濃度減小B．溶液中的Fe2+濃度增大
C．溶液中的Cl-濃度增大D．溶液的密度增大

分析 鐵片-銅片-鹽酸溶液組成的原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極；負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．原電池放電時(shí)，正極上氫離子得電子生成氫氣析出，導(dǎo)致溶液中H+濃度減小，故A正確；
B．原電池放電時(shí)，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子進(jìn)入溶液，溶液中的Fe2+濃度增大，故B正確；
C．溶液中氯離子不參加反應(yīng)，所以Cl-濃度不變，故C錯(cuò)誤；
D．原電池放電時(shí)，溶液由鹽酸逐漸變成氯化亞鐵溶液，所以溶液的密度增大，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．人體各種組織的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成二氧化碳和水，排出體外
B．葡萄糖溶液中加入新制Cu（OH）2煮沸會(huì)析出磚紅色沉淀
C．纖維素、淀粉都可用（C6H10O5）n表示，它們不是同分異構(gòu)體
D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用下列裝置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al（OH）3，最后回收NH4Cl，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br />（　�。�
A．用裝置甲制取NH3
B．用裝置乙吸收NH3制取Al（OH）3
C．用裝置丙分離Al（OH）3和NH4Cl溶液時(shí)，用玻璃棒不停的在漏斗內(nèi)攪拌
D．用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
B．加熱、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、乙醇等均可使蛋白質(zhì)變性
C．酶具有很強(qiáng)的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白質(zhì)的水解，348K時(shí)活性更強(qiáng)
D．為檢驗(yàn)皂化反應(yīng)進(jìn)行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝存熱水的試管中，振蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對(duì)下列各有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）的判斷中正確的是（　　）
A．分子式為C4H8，能發(fā)生加成反應(yīng)的同分異構(gòu)體有2種
B．分子式為C8H10的二甲苯，苯環(huán)上．的一個(gè)氫原子被溴原子取代，所得產(chǎn)物有6種
C．分子式為C4H8Cl2，只有一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有5種
D．分子式為C5H10O2，只有一個(gè)官能團(tuán)，且能溶于水的同分異構(gòu)體有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：兩個(gè)碳碳雙鍵連在同一個(gè)碳上的有機(jī)物（累積二烯）不穩(wěn)定，下列說法正確的 是（　�。�
A．含兩個(gè)甲基的醇 C5H12O 被催化氧化后可以得到的羧酸只有一種
B．含兩個(gè)甲基的氯代烷 C4H8Cl2 消去兩分子 HCl 后得到的烴有三種
C．含兩個(gè)甲基的芳香烴 C9H12有三種
D．含兩個(gè)甲基的酯 C5H10O2 有四種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．加壓改變反應(yīng)速率的原因是加壓可以改變活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．對(duì)應(yīng)某一可逆反應(yīng)外界條件發(fā)生變化，只要平衡發(fā)生移動(dòng)平衡常數(shù)一定變化
D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上煙氣脫氮的原理 NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）+Q（Q＞0）
（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù) K 的表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}O）}{c（NO）c（N{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
如果平衡常數(shù) K 值增大，對(duì)逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）的速率影響更大．
（2）若反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填序號(hào)）
a．容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變                             
b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c．反應(yīng)消耗 0.5mol NO 的同時(shí)生成 1mol N2
d．NO2的濃度不變
（3）向 2L 密閉容器中加入反應(yīng)物，10min 后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量增加了 0.2mol，則用
H2O（g）表示的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min）．
（4）如圖是 P1壓強(qiáng)下 NO 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出其他條件不變情況下，壓強(qiáng)為
P2（P2＞P1）下 NO 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖．
（5）寫出反應(yīng)物中的氨氣的電子式；其空間構(gòu)型為三角錐形；它常用來生產(chǎn)化肥 NH4Cl．NH4Cl 溶液顯酸性；
常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH＞7，溶液中 NH3•H2O、H+、OH-、NH4+、Cl 一濃度由大到小的關(guān)系是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．

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