已知CO和Fe2O3在高溫下發(fā)生反應(yīng)：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 ，其中Fe2O3被_____________（填“氧化”或“還原”），具有 ______ 性。在該反應(yīng)中，若生成了1 mol Fe，則轉(zhuǎn)移了_______mol e- 。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N-H鍵能為391kJ/mol．根據(jù)鍵能計算工業(yè)合成氨的反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），消耗1mol N2合成氨反應(yīng)的△H=
-93kJ/mol
-93kJ/mol
．
（2）現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熱化學(xué)方程式中的H實際上是熱力學(xué)中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
（1）化學(xué)反應(yīng)中的△H是以
熱能
熱能
的形式體現(xiàn)的．
對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應(yīng)的△H為
小于
小于
0（填“大于”．“小于”），該反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（2）進一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
△H（Cl2）=247kJ?mol-1．則△H（HCl）=
434kJ?mol-1
434kJ?mol-1
．
（3）Hess G．H在總結(jié)大量實驗事實之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我市大寶山鐵礦的鐵礦石主要成分是褐（赤）鐵礦（主要成分是Fe2O3和脈石SiO2）．大寶山選礦廠采用最新的“磁化焙燒”工藝，將含脈石的細(xì)粒鐵礦粉加入磁化焙燒爐中，焙燒溫度控制在700～850℃之間，利用煤粉不完全燃燒產(chǎn)生的還原性氣體CO作還原劑，同時使鐵礦粉在焙燒爐內(nèi)劇烈翻騰，將褐（赤）鐵礦轉(zhuǎn)化為磁鐵礦（主要成分是Fe3O4），進而將礦石與脈石有效分離．大寶山選礦廠選礦的主要工藝流程如下：精英家教網(wǎng)
（1）經(jīng)粗選的鐵礦石粉碎的目的是
 
；
（2）寫出磁化焙燒爐時反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）實現(xiàn)磁鐵礦粉與脈石分離的原理是
 
；若在實驗室除去少量該褐（赤）鐵礦中的脈石SiO2，則可向其中加入
 
溶液，加熱，過濾，得到較純凈的Fe2O3；
（4）已知煤粉不完全燃燒時還有炭單質(zhì)產(chǎn)生．磁化焙燒過程中另外需加入CaCO3進行鐵礦石的脫硫處理，如圖為加CaCO3和不加CaCO3對磁鐵礦粉產(chǎn)率的影響，根據(jù)圖象分析，CaCO3的另一作用為
 
；
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科目：高中化學(xué) 來源：0104 月考題 題型：填空題

（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO2+4HCl(濃) ==MnCl2+Cl2↑+2H2O
_________________________
（2）Cl2+H2O==HCl+HClO，氧化劑：_____________還原劑：____________
（3）已知CO和Fe2O3在高溫下發(fā)生反應(yīng)：3CO + Fe2O32Fe+3CO2，其中Fe2O3被____________（填“氧化”或“還原”），具有______ 性。在該反應(yīng)中，若生成了1molFe，則轉(zhuǎn)移了_______mol e-。
（4）請寫出過氧化鈉分別與二氧化碳和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________；______________________________

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