9．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓
B．向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba（HCO3）2溶液：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4-+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2O
D．向Fe（NO3）3溶液中加入過量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

分析 A．碳酸氫鎂少量，離子方程式按照碳酸氫鎂的化學(xué)式組成書寫；
B．硫酸氫鈉足量，離子方程式按照碳酸氫鋇的化學(xué)式組成書寫；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．HI足量，硝酸根離子能夠氧化碘離子．

解答 解：A．向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：2HCO3-+4OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故A錯誤；
B．向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba（HCO3）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O+2CO2↑，故B正確；
C．酸性KMnO4溶液與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C錯誤；
D．向Fe（NO3）3溶液中加入過量HI溶液，硝酸根離子在酸性條件下也能夠氧化碘離子，正確的離子方程式為：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（　�。�
A．銅B．酒精C．硫酸溶液D．硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．加熱會聚沉B．分散質(zhì)顆粒大小在1-100nm之間
C．膠體微粒不能透過半透膜D．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．25℃時，純水中含有的H+數(shù)為1×10-7NA
B．常溫常壓下，31g白磷與紅磷的混合物中含有磷原子數(shù)為NA
C．35.5gCl2參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為NA
D．7.8gNa2O2晶體中所含離子的總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0，達(dá)平衡時，要使v正降低、c（A）增大，應(yīng)采�。ā　。�
A．加壓B．減壓C．減少AD．降溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．煉丹鼻祖葛洪在《抱樸子》中寫道：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”（“積變”是指將水銀與單質(zhì)硫混合），下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．上述反應(yīng)涉及兩種基本反應(yīng)類型B．丹砂的主要成分是硫化汞
C．“積變”屬于復(fù)分解反應(yīng)D．丹砂“燒之”涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．A是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別為醇羥基、羧基；
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)、④酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（4）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，將銅絲下端繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒至紅熱，插入試管中（如圖2所示），反復(fù)幾次．觀察銅絲表面的現(xiàn)象銅絲灼燒后變黑色，插入試管后又變成光亮的紅色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．反應(yīng)④在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示．圖中X的化學(xué)式為Na2CO3；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（5）A在一定條件下可聚合生成一種常見塑料，合成該塑料的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋅溶于醋酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．氯氣與溴化鈉溶液：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．氯化鋁與氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．書寫下列方程式：
（1）過氧化氫分解制氧氣：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（5）氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)：AgNO3+NaCl═AgCl+NaNO3
（6）鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O．

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