海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、________、________或H2、________。
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為____________________________________________________________________。
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為
________________________________________________________________________。
由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是_________________________________________________________________。
（5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱________。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是____________________________________________________________。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件________________________________________________________________________。

（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法(任寫兩種)
（2）Cl2　NaOH　NaClO　
（3）富集溴元素　
（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－　強酸對設備的嚴重腐蝕　
（5）①冷凝管�、贐r2腐蝕橡膠　③控制溫度計b

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

回答下列問題：
（1）溶解時通入熱空氣的作用有                 (寫出兩條即可)；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為                                  。
（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在                ；簡述過濾后洗滌固體的操作                      。
（3）為檢驗母液中是否含有Cl-，必須加入的試劑為                     。
（4）實驗室進行“灼燒”的陶瓷儀器有                      。
（5）室溫下用石墨電極電解飽和Na2CO3溶液（裝置如圖），寫出Y電極反應式：                         ；一段時間后X電極可收集到的氣體一定有         ，可能有           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某地煤矸石經(jīng)預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為__________  、____________。
（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____ ________、_____ ______。（寫出兩個）
（3）物質(zhì)X的化學式為___________。“堿溶”時反應的主要離子方程式為：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓；                                     。
（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4為了獲得產(chǎn)品Al(OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是                      。
（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為(MgCO3，舍少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）通入O2氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
（2）濾渣2的成分是_________（填化學式）
（3）流程圖中“操作步驟”為                       、過濾等操作，得到MgSO4·7H2O晶體。對MgSO4·7H2O晶體直接加熱       （填“能”或“不能”）得到無水MgSO4固體。
（4）長時間加熱MgCO3懸濁液后生成Mg(OH)2，該反應的化學方程式為                                  。
（5）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：

pH
< 8.0
8.0 ~ 9.6
> 9.6
顏色
黃色
綠色
藍色
25℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為                  [25℃時，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12）]。
（6）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑； MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。
①若在實驗室中煅燒硫酸鎂，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要        。
A．蒸發(fā)皿      B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網(wǎng)
②用下列實驗裝置檢驗煅燒產(chǎn)生的氣體中含有SO2、CO2氣體（加熱裝置略去，部分裝置可以重復使用）。

正確的連接順序是a→b→                       （按接口連接）。B中盛放的試劑是                ，確定存在二氧化碳氣體的實驗現(xiàn)象是                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某學習小組欲模擬從某工廠廢液中回收丙酮、乙醇和乙酸的實驗。制定了如下試驗流程。

已知該廢液中主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各種成分的沸點如下表：

物質(zhì)
 		丙酮
 		乙酸乙酯
 		乙醇
 		乙酸
 
沸點（℃）
 		56.2
 		77.06
 		78
 		117.9
 
 
（1）餾分3的成分為____________。
（2）上述流程中調(diào)節(jié)pH＝10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）該小組同學的蒸餾裝置如圖所示。則A中溫度計的位置正確的是________（填“a”“b”或“c”）。

（4）國家標準規(guī)定，優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計）應不少于0.30 g/L，總酯量（以乙酸乙酯計）應不少于2.0 g/L。
①為測定某白酒樣品的總酸量，取20.00 mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010  mol/L的NaOH標準溶液滴定至終點。判斷終點的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
若該白酒樣品為優(yōu)質(zhì)級，則消耗NaOH溶液體積應不小于________mL。
②白酒中的總酯量可用返滴法測定。往上題滴定后的溶液（恰好至終點）中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH標準溶液，用圖裝置水浴加熱半小時。冷卻后用0.100mol/L的硫酸標準溶液滴定至終點。加熱半小時的目的是______________________，冷凝管的作用是______________。已知最終消耗硫酸標準溶液7.70 mL，該白酒樣品中總酯量為________g/L（保留小數(shù)點后三位數(shù)字）。

（5）下列操作會使總酯量測定結果偏高的是________（選填編號）
a．加熱時未使用水浴和冷凝管
b．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
c．滴定管未用硫酸標準溶液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點：90°C）時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）實驗室進行過濾操作的常用玻璃儀器有            。
（2）反應器I中的溫度最佳為        （填序號）；操作②的名稱為         。
A. 0°C ；          B. 20°C ；        C. 80°C ；          D. 120°C  
（3）反應器II中發(fā)生反應的離子方程式為              。
（4）加快反應器II中反應速率的措施有              （寫出一種措施即可）等。從反應器II中獲得NaClO2  粗品的實驗操作依次是        （填序號，下同），進一步提純的操作名稱為        。
A．過濾  B．重結晶  C．蒸餾  D．蒸發(fā)濃縮  E．蒸干灼燒  F．冷卻結晶  G．萃取分液
（5）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為        ，副產(chǎn)品除NaClO2、NaHSO4外還有        （填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質(zhì)和化合物的化學性質(zhì)與鈣、鋇的相似。實驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：

（1）市售濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)為65%，密度為1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數(shù)據(jù)是      ，若配制過程中不使用天平，則必須要計算的數(shù)據(jù)是          ，必須要使用的儀器是               。
已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表

溫度/℃物質(zhì)
0
20
30
45
60
80
100
Sr(NO3)2
28.2
40.7
47
47.2
48.3
49.2
50.7
Ca(NO3)2·4H2O
102
129
152
230
300
358
408
 
（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：過濾、       、      、洗滌，干燥。
已知，硝酸鈣能溶于有機溶劑A中。式量：Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164
（3）制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質(zhì)。測定硝酸鍶純度的實驗如下：稱取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機溶劑A，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點，消耗碳酸鈉溶液22.98mL。
滴定過程的反應：Sr2＋＋CO32－→ SrCO3↓　　Ba2＋＋CO32－→ BaCO3↓
①滴定選用的指示劑為             ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為           。
②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質(zhì)量分數(shù)為           （小數(shù)點后保留兩位）。若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會           (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：
熔融氧化  3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化  3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關物質(zhì)的溶解度（293K）見下表：

 
K2CO3
KHCO3
K2SO4
KMnO4
溶解度/g
111
33.7
11.1
6.34
（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和   。（填字母）
a．表面皿     b．蒸發(fā)皿     c．鐵坩堝     d．泥三角
（2）加酸時不宜用硫酸的原因是   ；不宜用鹽酸的原因是   。
（3）采用電解法也可以實現(xiàn)K2MnO4的轉化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為   。
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ 稱取0.80 g左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50 mL溶液。
Ⅱ 準確稱取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75～80 ℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產(chǎn)品純度。
①滴定過程中反應的離子方程式為   。
②達到滴定終點的標志為   。
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產(chǎn)品純度   。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）     
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：

 
 		NaNO3
 		KNO3
 		NaCl
 		KCl
 
10℃
 		80.5
 		21.2
 		35.7
 		31.0
 
100℃
 		175
 		246
 		39.1
 		56.6
 
 
（假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）
某同學設計用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如下圖所示：

（1）在①和②的實驗過程中，需要控制的關鍵的實驗條件是______________________，在上述晶體中，______（填“A”或“C”）應為硝酸鉀晶體。
（2）在①的實驗過程中，需要進行的操作依次是________________、________________、_____________。
（3）粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子_______________________，檢驗其中一種離子的方法是________________________________________________________________________。
（4）為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是___________（填編號）。
a．熱水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸鈉和29.8g氯化鉀，加入70g水，在100℃蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度，過濾，析出晶體的質(zhì)量為_______________。

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同步練習冊答案