Question

已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出①、②和③步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）設(shè)第③步所得固體D的質(zhì)量為32 g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L，試計算取用的每份X的質(zhì)量和X中FeO與CuO的質(zhì)量比。

Answer 1

（1）①FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O

    CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O

    ②FeO+COFe+CO₂

    CuO+COCu+CO₂

    ③Fe+CuCl₂====FeCl₂+Cu

    Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑

（2）56 g  m（FeO）∶m（CuO）=9∶5。

解析:

分析題干中物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為FeCl₂、CuCl₂和HCl的混合物；因?yàn)锳與B起反應(yīng)，所以B為Fe和Cu的混合物，C為CO₂，F(xiàn)為H₂，E為FeCl₂和HCl的混合物，D為金屬銅。每份試樣中銅元素的物質(zhì)的量為=0.25 mol，據(jù)銅元素守恒得m（CuO）=0.25 mol×80 g·mol^-1=20 g，n（H₂）==0.25 mol。

    B中的鐵單質(zhì)能與Cu²⁺和H⁺發(fā)生置換反應(yīng)，據(jù)鐵元素守恒知每份試樣中FeO的質(zhì)量為：

    m（FeO）=（0.25 mol+0.25 mol）×72 g·mol^-1=36 g，因此每份試樣質(zhì)量為20 g+36  g=56 g，試樣中FeO與CuO的質(zhì)量比為36 g∶20 g=9∶5。