Question

主族元素M和N，M位于短周期，且M^2-和N⁺的電子數之差為8，則下列說法正確的是（　　）

• A、M和N的原子序數之差為11
• B、M和N的原子序數之和為11
• C、M和N的最外層電子數之和為8
• D、M和N的最外層電子數之差為8

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：原子組成與結構專題

分析：由簡單離子M^2-可知，M的最外層有6個電子，位于周期表第ⅥA族，且屬于短周期元素，可能為O、S，原子序數分別為8、16，由離子N⁺可知，N最外層有1個電子，N為ⅠA族元素，可能為H、Li、Na、K等元素，M^2-與N⁺的電子數之差為8，符合條件的組合有：O和K，S和Na，O和Li，以此解答該題．

解答： 解：由簡單離子M^2-可知，M的最外層有6個電子，位于周期表第ⅥA族，且屬于短周期元素，可能為O、S，原子序數分別為8、16，由離子N⁺可知，N最外層有1個電子，N為ⅠA族元素，可能為H、Li、Na、K等元素，M^2-與N⁺的電子數之差為8，符合條件的組合有：O和K，S和Na，O和Li，
A．如是O和K，原子序數之差為19-8=11，如是S和Na，原子序數之差為16-11=5，如是O和Li，原子序數之差為8-3=5，故A錯誤；
B．M和N原子的電子總數之和可能為8+19=27、16+11=27、8+3=11，故B正確；
C．M的最外層有6個電子，N最外層有1個電子，M和N原子的最外層電子數之和為7，故C錯誤；
D．M和N原子的最外層電子數之差為6-1=5，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查原子的結構與元素周期表的綜合應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意原子結構特點和元素在周期表中的分布．