對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是

  A.0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(CO32-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  B. 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)

  C.將0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:c(Na＋)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

  D.在25℃時，1mol·L-1的CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)


【知識點】溶液中的離子濃度關系  H3  H6

【答案解析】D   解析：A、0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(NH4+)>c(CO32-)，故A錯誤；B、0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒:c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)，故B錯誤；C、根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)，故C錯誤；D、根據(jù)質子守恒，溶液中水電離產生的氫氧根離子濃度一定等于水電離產生的氫離子濃度，故D正確。

故答案選D

【思路點撥】本題考查了溶液中的離子濃度關系，關鍵是理解并靈活應用電荷守恒、物料守恒、質子守恒。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某二元酸（化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B＝H++HB-，HB-H++B2-。

回答下列問題：

（1）Na2B溶液顯         （填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是                     

                                           （用離子方程式表示）。

（2）在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是         。

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1       B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)    D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

（3）已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1H2B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是      0.11 mol·L-1(填“＜”、“＞”或“=”),理由是                              

                                                      。

（4）0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A．98 g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子數(shù)均為4NA

B．1 L 1 mol·L－1的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA

C．33.6 L NO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO數(shù)目為NA

D．32 g銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質的量濃度為(　　)

A．1.5 mol·L－1  B．1 mol·L－1

C．2.5 mol·L－1  D．2 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是   

A、若a＝b，則c(NH)＝c(Cl－)             B、若a＞b，則c(NH)＞c(Cl－)

C、若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋)             D、若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質的量濃度分析正確的是（       ）

A．c(CO32—)＞c(H2CO3)

B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)

D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．常溫下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大

    B．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉化為BaCO3

C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH﹤0

D．為準確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量應相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO2)2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2     丁：MgO、NO2、N2

實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如鉻的化合物有以下循環(huán)關系：

下列有關說法中正確的是(　　)

A．上述物質中只有Na2CrO4可作氧化劑

B．發(fā)生反應⑤，一定要加入氧化劑

C．發(fā)生反應①時，消耗Na2Cr2O7的個數(shù)與            轉移的電子數(shù)之比為1∶6

D．從反應②來看，CrCl3不能用Cr(OH)3與鹽酸反應來制取

查看答案和解析>>

同步練習冊答案