Question

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z^2-離子半徑大于W^-離子半徑；Y是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中錯誤的是（　　）

• A、元素X、M可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物
• B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W
• C、Y元素在自然界中以化合物的形式存在
• D、W元素的含氧酸都屬于強(qiáng)酸

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y是一種重要的半導(dǎo)體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；離子半徑Z^2-＞W(wǎng)^-，則W為Cl，然后利用元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y是一種重要的半導(dǎo)體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；離子半徑Z^2-＞W(wǎng)^-，則W為Cl，
A．元素X、M組成的化合物可以是Na₂O₂，則元素X、M可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，故A正確；
B．非金屬性W（Cl）＞Z（S），元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H₂S＜HCl，故B正確；
C．Y是Si元素，硅是一種親氧元素，在自然界中以化合物的形式存在，故C正確；
D．W為Cl，Cl元素有多種含氧酸，其中的HClO為弱酸，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，尋找本題的突破點為Y是解答本題的關(guān)鍵，然后利用元素化合物知識來解答即可，題目難度不大．