4．下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是（　　）
A．第一電離能：Li＜Be＜BB．最高正價(jià)：O＞N＞C
C．電負(fù)性：O＞C＞SiD．半徑：K+＞Cl-

分析 A．Be元素最外層為全充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定；
B．F、O無正價(jià)；
C．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減�。�
D．離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小．

解答 解：A．Be元素最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，應(yīng)最大，所以第一電離能：Li＜B＜Be，故A錯(cuò)誤；
B．F、O電負(fù)性較強(qiáng)，無正價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則有電負(fù)性：O＞C＞Si，故C正確；
D．離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，半徑：K+＜Cl-，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí)，涉及離子半徑、電負(fù)性、化合價(jià)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握周期律的遞變規(guī)律，學(xué)習(xí)中注意積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：硫鐵礦FeS2  石膏CaSO4•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某溫度下，反應(yīng)SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g） 的平衡常數(shù)為K1，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)為K2，則（　�。�
A．K2=K1B．K2=$\frac{1}{{K}_{1}}$C．K2=K${\;}_{1}^{2}$D．K2=$\frac{1}{{K}_{1}^{2}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再經(jīng)焙燒制得．水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因：發(fā)生TiCl4+（2+x）H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進(jìn)行；
（4）反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點(diǎn)/℃-25.0648.87141667
沸點(diǎn)/℃136.4109014123287
（5）用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{cVM}{10w}$%．（用代數(shù)式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H25mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4
的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L
B．22.4 L O2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20 mL NH3與60 mL N2所含的原子個(gè)數(shù)比為2：3
D．將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 moL/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于能源，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．能源的開發(fā)和利用情況，可以衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的科學(xué)技術(shù)水平
B．目前新能源主要有：煤、石油、天然氣、太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能等
C．新能源的優(yōu)點(diǎn)主要是資源豐富、可再生、沒有或很少有污染
D．氫能的優(yōu)點(diǎn)熱值高、資源豐富、燃燒產(chǎn)物無污染；缺點(diǎn)是儲(chǔ)存和運(yùn)輸困難

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．以下各種有機(jī)化合物之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）D為一直鏈化合物，分子式為C4H8O2，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，D具有的官能團(tuán)名稱是羧基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2COOH；
（2）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液顯示紫色，C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；
（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體，通過反應(yīng)②化合物B能生成E和F，F(xiàn)中有兩個(gè)甲基，則F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；寫出生成G的化學(xué)方程式CH3CH2CH2COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH2COOCH（CH3）2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)金屬晶體的說法中不正確的是（　�。�
①金屬晶體是一種“巨型分子”
②“電子氣”為所有原子所共有
③簡(jiǎn)單立方堆積的空間利用率最低，體心立方堆積的空間利用率最高
④金屬鍵無方向性和飽和性，原子配位數(shù)較高
⑤金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電作用
⑥晶體盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定
⑦金屬銅和鎂均以ABAB…方式堆積
⑧用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋
⑨固態(tài)和熔融時(shí)易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1 000℃左右的晶體可能是金屬晶體
⑩Al、Na、Mg的熔點(diǎn)逐漸升高．
A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)

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