下列有關(guān)化學(xué)用語以及化學(xué)基本概念的表述中正確的一組是

A. 過氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)所含官能團相同，兩者互為同分異構(gòu)體

B. 日本福島核電站泄露的放射性核素Ⅰ和Cs，前者比后者少4個中子

C. 亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉的電離方程式都表示為

D. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl，過氧化氫的電子式為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體

B．所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得

C．鹵代烴不屬于烴類

D．鹵代烴都是良好的有機溶劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是________(選填序號)。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_________________。若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________。

(3)若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前鹽酸的物質(zhì)的量濃度(填“大于”“小于”或“等于”，下同)________氨水的物質(zhì)的量濃度，混合前鹽酸中c(H＋)和氨水中c(OH－)的關(guān)系：

c(H＋)______c(OH－)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是                           (　　)。

A．從合成塔出來的混合氣體中，氨氣占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都

很低

B．由于氨易液化，N2和H2在實際生產(chǎn)中循環(huán)使用，所以總體來說，氨的產(chǎn)

率很高

C．合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500 ℃，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向

移動

D．我國合成氨廠采用的壓強是10～30 MPa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最

大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎�，F(xiàn)將氫氣和氮氣充入某密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為：

項目

H2

N2

NH3

起始時

5 mol·L－1

3 mol·L－1

0

2 s末

2 mol·L－1

(1)氫氣和氮氣反應(yīng)生成氨氣(在2 s內(nèi))的反應(yīng)速率v(H2)＝__________。若此時已達平衡，則可求得平衡常數(shù)為__________。

(2)下圖表示合成NH3反應(yīng)在時間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程曲線圖，則在下列達到化學(xué)平衡的時間段中，化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時間是__________。

①t0→t1�、�t2→t3�、�t3→t4　④t5→t6

若t1時改變的條件是升高溫度，則說明合成NH3反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

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下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是

A. SO2氣體的還原性較強，不能使其通過濃硫酸干燥

B. 滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定

C. 用圖1裝置吸收多余的HCl氣體

D. 用圖2裝置檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 恒溫(1100℃)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝c(H2O)/c(H2)

B. 若容器內(nèi)氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

C. 若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變

D. 若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2反應(yīng)達平衡時容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%

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甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙＝1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（    ）

A．5.4g         B.3.6g            C.2.7g              D.1.8g

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工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液，模擬實驗得到ClO－、ClO等離子其物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時間t（min）的關(guān)系曲線。下列說法錯誤的是（    ）

A．工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．a(chǎn)點時溶液中各離子濃度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C． t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－

D．使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

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