Question

已知Ca(OH)2與Cl2反應的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(發(fā)生的反應均為放熱反應)。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO3—三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO3—兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。

 

(1)t1前，氧化產(chǎn)物是______________________(填化學式)。

(2)t2時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應的總的離子方程式：_____________________________。

(3)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是________mol。

(4)NaClO2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是________(填字母)。

A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3

(5)配平下列離子方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－=________FeO42—＋________Cl－＋________H2O。

 

Answer 1

(1)Ca(ClO)2

(2)5Ca(OH)2＋5Cl2=5Ca2＋＋ClO3—＋7Cl－＋2ClO－＋5H2O

(3)5

(4)D

(5)2　(5－n)　2n　2　(5－n)　(n＋3)

【解析】(1)氧化產(chǎn)物即化合價升高后的產(chǎn)物，t1前，從圖中直接看出化合價升高的產(chǎn)物只有ClO－，所以氧化產(chǎn)物為Ca(ClO)2；(2)t2時，Ca(OH)2與Cl2反應產(chǎn)物有氯酸鈣、次氯酸鈣和氯化鈣，前兩者的物質(zhì)的量比為1:2，所以總的離子方程式為5Ca(OH)2＋5Cl2=5Ca2＋＋ClO3—＋7Cl－＋2ClO－＋5H2O；(3)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量可根據(jù)上題的方程式進行分析；(4)NaClO2爆炸后的產(chǎn)物可根據(jù)化合價有升高有降低進行分析，所以只有D項合理；(5)離子方程式配平基礎依據(jù)是3個守恒，質(zhì)量守恒、電荷守恒、化合價升降守恒。

點撥：本題考查氯及其化合物的性質(zhì)與應用。難度中等。