Question

【題目】三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某化學實驗小組通過實驗探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下： Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， Cu2O在空氣中加熱生成Cu O
假設(shè)1：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)2：紅色粉末是 Fe2O3
假設(shè)3：紅色粉末是 Fe2O3、Cu2O的混合物取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN試劑
（1）若假設(shè)2成立，則實驗現(xiàn)象是 ．
（2）若滴加KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含F(xiàn)e2O3 ． 你認為這種說法合理嗎？；簡述你的理由（不需要寫方程式）
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末是 ， 寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、 ． 經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末是Fe2O3 和 Cu2O 的混合物
（4）實驗小組欲用加熱法測定 Cu2O 的質(zhì)量分數(shù)．取 mg 固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為n g（n＞m），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）固體全溶,溶液變?yōu)檠�紅色
（2）不合理；當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時,加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可能不變紅色
（3）Fe2O3 和 Cu2O 的混合物； Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O； Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O　、　2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+
（4） ×100%
【解析】解：（1）若假設(shè)1成立，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+，固體溶解遇到KSCN溶液呈紅色，

所以答案是：固體全溶，溶液變?yōu)檠�紅色；（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，說明溶液中無鐵離子，可能是氧化亞銅在酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化銅和銅，生成的銅能把鐵離子還原為亞鐵離子，使溶液遇到硫氰酸鉀不變紅色，所以滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，不能說明原混合物不含氧化鐵；

所以答案是：不合理；當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不變紅色；（3）因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，若固體全部溶解，則一定存在Fe2O3和Cu2O，涉及的反應(yīng)有Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+，

所以答案是：Fe2O3 和 Cu2O 的混合物；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+．（4）依據(jù)題意，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Cu2O，最后變成CuO，增加的質(zhì)量就是反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量差計算可以得出Cu2O的質(zhì)量分數(shù)．

設(shè)樣品中氧化亞銅的質(zhì)量為m，

2Cu2O+O2═4CuO	△m
288g	32g
a	（n﹣m）g

a= =9（n﹣m）g，

混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%，

所以答案是： ×100%．