件下反應獲得。相關(guān)熱化學方程式如下:

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3 359.26 kJ·mol-1

CaO(s)+SiO2(s)===CaSiO3(s) ΔH2=-89.61 kJ·mol-1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)===6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH3

則ΔH3=________kJ·mol-1。


答案 (1)+2 821.6

解析 (1)2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3 359.26 kJ·mol-1①

CaO(s)+SiO2(s)===CaSiO3(s) ΔH2=-89.61 kJ·mol-1②

由蓋斯定律,目標反應可由反應①+反應②×6,則ΔH3=ΔH1+ΔH2×6=+2 821.6 kJ·mol-1。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


使用氯化鈉作原料可以得到多種產(chǎn)品。

(1)實驗室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,若陰陽兩極均得到112 mL氣體(標準狀況),則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是______________(忽略反應前后溶液體積的變化)。

(2)某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時,為使Cl2被完全吸收,制得有較強殺菌能力的消毒液,設計了如圖的裝置。

對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是________(填字母序號)。

A.a(chǎn)為正極,b為負極;NaClO和NaCl

B.a(chǎn)為負極,b為正極;NaClO和NaCl

C.a(chǎn)為陽極,b為陰極;HClO和NaCl

D.a(chǎn)為陰極,b為陽極;HClO和NaCl

(3)實驗室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。某同學利用上圖裝置,只更換一個電極,通過電解法制取較純凈的Fe(OH)2沉淀,且較長時間不變色。該同學換上的電解材料是__________(用元素符號表示),總的反應式是___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


某反應的ΔH=+100 kJ·mol-1,下列有關(guān)該反應的敘述正確的是(  )

A.正反應活化能小于100 kJ·mol-1

B.逆反應活化能一定小于100 kJ·mol-1

C.正反應活化能不小于100 kJ·mol-1

D.正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:


試比較下列各組ΔH的大小。

(1)同一反應,生成物狀態(tài)不同時

A(g)+B(g)===C(g) ΔH1<0

A(g)+B(g)===C(l) ΔH2<0

則ΔH1____ΔH2(填“>”、“<”或“=”,下同)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”

(1)太陽能是清潔能源(  )

(2)化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能(  )

(3)農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用(  )

(4)人類利用的能源都是通過化學反應獲得的(  )

(5)隨著科技的發(fā)展,氫氣將成為主要能源之一(  )

(6)食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬于直接利用能源(  )

(7)糧食作物是制乙醇燃料的重要原料(  )

(8)化石燃料屬于可再生能源,不影響可持續(xù)發(fā)展(  )

(9)開發(fā)利用各種新能源,減少對化石燃料的依賴,可以降低空氣中PM2.5的含量(  )

(10)開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料(  )

(11)低碳生活注重節(jié)能減排,盡量使用太陽能等代替化石燃料,減少溫室氣體的排放(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知:P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g),

ΔH=a kJ·mol-1,

P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,

P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1。

下列敘述正確的是(  )

A.P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B.可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱ΔH

C.Cl—Cl鍵的鍵能 kJ·mol-1

D.P—P鍵的鍵能為 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:


一定條件下,發(fā)生反應:①M(s)+N(g)??R(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1,

②2R(g)+N(g)??2T(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1。Q1、Q2、Q3均為正值。下列說法正確的是(  )

A.1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N (g)的能量總和

B.將2 mol R(g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應,放出熱量Q2 kJ

C.當1 mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(假定無熱量損失),放出熱量(Q1+) kJ

D.M(g)+N(g)??R(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1,則Q3<Q1

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科目:高中化學 來源: 題型:


用“酸性”、“堿性”、“中性”或“不確定”填空。

(1)pH<7的溶液(  )

(2)pH=7的溶液(  )

(3)c(H+)=c(OH-)的溶液(  )

(4)c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液(  )

(5)c(H+)>c(OH-)的溶液(  )

(6)0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液(  )

(7)0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液(  )

(8)0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:


A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為__________。

(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號為________,C的元素符號為________。

(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿,D的元素符號為________,其基態(tài)原子的電子排布式為_____。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素符號為________,其基態(tài)原子的電子排布式為____________________________________。

(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,則n=________;原子中能量最高的是________電子。

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