Question

A 、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：

（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的元素在周期表中的位置為      ，以下三種說法中，可以驗證C和E非金屬性強弱的是      。

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b．二者形成的化合物中，C元素顯負價

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（2）用元素符號表示B,C,D三種元素的第一電離能由大到小的順序為      。

（3）鹽M中含有的化學鍵類型有      ，B的最高價含氧酸N,常溫下，若M,N兩種溶液的pH均等于5,則由水電離出的

（4）D元素的最高價氧化物對應水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)反應，試寫出該反應的離子方程式      ，用離子方程式表示該反應生成的鹽溶液顯堿性的原因        

（5）C和D按原子個數(shù)比1:1形成一種離子化合物R，已知常溫時R與水反應，恢復至原狀態(tài)測得：每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出QkJ的熱量，試寫出R與水反應的熱化學反應方程式      。

 

Answer 1

【答案】

（1）第二周期ⅥA族，bc；（2）N＞O＞Na；（3）離子鍵、共價鍵；10^—4；

（4）2Al + 2OH^- + 2H₂O=2AlO₂^- + 3H₂↑，AlO₂^- + 2H₂O  Al(OH)₃ + OH^-；

（5）2Na₂O_2（s）+2H₂O_(g)=4NaOH_(aq)+O_2(g)△H=—2QkJ/mol。

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知，A 、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，則B為N，M為硝酸銨；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，則E為S；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為O。（1）C為O，E為S，氧與硫同主族，從上到下非金屬性在減弱，則非金屬性較強的元素為O，在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，以下三種說法中，可以驗證C和E非金屬性強弱的是a．元素的非金屬性強弱與單質(zhì)的沸點高低無關，錯誤；b．二者形成的化合物中，氧元素顯負價，說明氧元素的得電子能力比硫強，氧元素的非金屬性比硫強，正確；c．元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，元素的非金屬性越強，正確，選bc；（2）B為N，C為O，D為Na，根據(jù)同周期元素由左向右元素的第一電離能呈遞增趨勢，但氮原子最外層p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能：N＞O；Na為活潑金屬，第一電離能最小，三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞Na；（3）鹽M為硝酸銨，含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；硝酸溶液中分析水的電離，計算其中氫氧根的濃度，硝酸銨溶液中的氫離子全部來自水的電離，常溫下，兩種溶液的pH均等于5，則由水電離出的氫離子濃度分別為10^—9mol/L、10^—5mol/L，c(H⁺)_HNO3：c(H⁺)_NH4NO3=1：10^—4；（4）氫氧化鈉溶液與單質(zhì)鋁反應生產(chǎn)偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al + 2OH^- + 2H₂O=2AlO₂^- + 3H₂↑，用離子方程式表示該反應生成的鹽溶液顯堿性的原因AlO₂^- + 2H₂O  Al(OH)₃ + OH^-； （5）O和Na按原子個數(shù)比1:1形成一種離子化合物過氧化鈉，根據(jù)題給信息寫出過氧化鈉與水反應的熱化學反應方程式為

2Na₂O_2（s）+2H₂O_(g)=4NaOH_(aq)+O_2(g)△H=—2QkJ/mol。

考點：考查元素推斷、元素周期律及相關物質(zhì)的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液、熱化學方程式書寫。