【題目】下列“化學與生活”的說法不正確的是
A.硫酸鋇可用鋇餐透視
B.鹽鹵可用于制豆腐
C.明礬可用于水的消毒、殺菌
D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應4NH3+5O24NO+6H2O在一定體積的密閉容器中進行,30 s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3 mol/L,則下列反應速率正確的是( )
A. v(NO)=0.1 mol·(L·s)-1 B. v(NO)=0.02 mol·(L·s)-1
C. v(NH3)=0.01 mol·(L·s)-1 D. v(NH3)=0.2 mol·(L·s)-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)均有漂白作用,其漂白原理相同的是
①二氧化硫、谄追邸、圻^氧化鈉 ④活性炭⑤過氧化氫
A.①②⑤B.②③⑤C.①②③④D.①④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0
(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K= ______________。降低溫度,該反應K值_________,二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ________, (填“增大”“減小”或“不變”)
(2)600 ℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,反應處于平衡狀態(tài)的時間是 _____________________。
(3)據(jù)右圖判斷,反應進行至20 min時,曲線發(fā)生變化的原因是 ______________________(用文字表達);10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。
a.加了催化劑 b.縮小容器體積
c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量
(4)已知在600℃時,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=19,若600℃時測得容器內(nèi)c(SO2)=0.3mol/L,c(O2)=0.1mol/L,c(SO3)=0.4mol/L,在這種情況下,該反應是否處于平衡狀態(tài)?_________(填“是”或“否”)。此時,化學反應速率是v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”),原因是_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g /molB.3.01x1023個H2分子的質(zhì)量為2g
C.1 molCH4的體積為22.4LD.1 mol氧氣的質(zhì)量為32g/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖(a)是反應①平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度及壓強的關系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應采取的措施是__________(填標號)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是___________。
(3)圖(c)為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列表述正確的是( 。
A.在電熱水器的鋼鐵內(nèi)膽中裝入銅棒可以防止內(nèi)膽被腐蝕
B.二氧化氯和臭氧可用作自來水消毒劑
C.二氧化硅具有半導體性能.可以制成光電池
D.油脂水解可得到氨基酸和甘油
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