Question

已知下列反應(yīng)能夠發(fā)生（C₆H₅OH是一元弱酸）
NaHCO₃+NaHSO₃=Na₂SO₃+CO₂+H₂O
2NaAlO₂（過(guò)量）+CO₂+3H₂O=Na₂CO₃+2Al（OH）₃
Na₂CO₃+C₆H₅OH（過(guò)量）=NaHCO₃+C₆H₅ONa
C₆H₅ONa+CO₂（少量）+H₂O=NaHCO₃+C₆H₅OH
（1）下列化合物在水中電離出H⁺能力最強(qiáng)的是

 

、最弱的是

 

．
A、H₂SO₃ B、H₂CO₃ C、Al（OH）₃ D、C₆H₅OH  E、NaHCO₃ F、NaHSO₃
（2）下列化合物在水中結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是

 

、最弱的是

 

．
A、NaHSO₃ B、NaHCO₃ C、Al（OH）₃ D、C₆H₅ONa E、Na₂CO₃ F、NaAlO₂
（3）寫出C₆H₅ONa+SO₂（少量）+H₂O的產(chǎn)物的化學(xué)式

 

．
（4）向NaAlO₂和C₆H₅ONa混各液中通入CO₂最先發(fā)生反應(yīng)的是

 

．
（5）寫出NaAlO₂與NH₄Cl兩溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)置換反應(yīng)中強(qiáng)酸置換弱酸可知：
NaHCO₃+NaHSO₃=Na₂SO₃+CO₂+H₂O，酸性（電離氫離子能力）：HSO₃^-＞碳酸＞HCO₃^-，
2NaAlO₂（過(guò)量）+CO₂+3H₂O=Na₂CO₃+2Al（OH）₃，酸性（電離氫離子能力）：碳酸＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，
Na₂CO₃+C₆H₅OH（過(guò)量）=NaHCO₃+C₆H₅ONa，酸性（電離氫離子能力）：C₆H₅OH＞HCO₃^-，
C₆H₅ONa+CO₂（少量）+H₂O=NaHCO₃+C₆H₅OH，酸性（電離氫離子能力）：碳酸＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，
所以酸性關(guān)系為：HSO₃^-＞碳酸＞C₆H₅OH＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，根據(jù)以上分析進(jìn)行解答．

解答：解：由題中該反應(yīng)可知，酸性（電離氫離子能力）大小關(guān)系為：HSO₃^-＞碳酸＞C₆H₅OH＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，
（1）化合物在水中電離出H⁺能力最強(qiáng)，說(shuō)明其酸性越強(qiáng)，A-F中酸性最強(qiáng)的是：A、H₂SO₃；電離出H⁺能力最弱，說(shuō)明酸性最弱，最弱的是：C、Al（OH）₃，
故答案為：A；C；
（2）化合物在水中結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)，說(shuō)明其對(duì)應(yīng)的酸的酸性最弱，A-F中對(duì)應(yīng)的酸性最弱的是：F、NaAlO₂；結(jié)合H⁺能力最弱，說(shuō)明對(duì)應(yīng)的酸的酸性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸酸性最強(qiáng)的是：A、NaHSO₃ ，
故答案為：F；A；
（3）C₆H₅ONa+SO₂（少量）+H₂O反應(yīng)，由于酸性HSO₃^-＞碳酸＞C₆H₅OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C₆H₅ONa+SO₂（少量）+H₂O=2C₆H₅OH+Na₂SO₃，
故答案為：C₆H₅OH、Na₂SO₃；
（4）向NaAlO₂和C₆H₅ONa混各液中通入CO₂，酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸的酸性越弱，優(yōu)先與碳酸反應(yīng)，由于酸性：C₆H₅OH＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，所以NaAlO₂先與二氧化碳反應(yīng)，
故答案為：NaAlO₂；
（5）NaAlO₂與NH₄Cl兩溶液混合，在溶液中偏鋁酸根離子與銨離子發(fā)生雙水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlO₂^-+NH₄⁺+2H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，
故答案為：AlO₂^-+NH₄⁺+2H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、鹽的水解的應(yīng)用等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握根據(jù)置換反應(yīng)判斷酸性強(qiáng)弱的方法、明確鹽的水解原理及其應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．