【題目】有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置,分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO30.84g NaHCO3,試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖),同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中,下列敘述正確的是

A. 甲裝置的氣球膨脹速率大

B. 若最終兩氣球體積相同,則一定有cHCl≥2 mol/L

C. 若最終兩氣球體積不同,則一定有cHCl≤1 mol/L

D. 最終兩溶液中Na+、Cl的物質(zhì)的量相同

【答案】B

【解析】試題碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出氣體的速率比碳酸鈉快,故A錯(cuò)誤;若最終兩氣球體積相同,說(shuō)明Na2CO3NaHCO3均完全反應(yīng),碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.02mol,所以cHCl≥2 mol L-1,故B正確;根據(jù)B可知,若最終兩氣球體積不同,碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量小于0.02mol,則一定有 cHCI< 2mol L-1,故C錯(cuò)誤;根據(jù)元素守恒,兩溶液中Na+的物質(zhì)的量不相同,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷存在于人體所有細(xì)胞中,是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì),幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)畫(huà)出基態(tài)P原子的核外電子排布圖__________。

(2)NH3PH3易液化的原因是_________。

(3)P4S3可用于制造火柴,其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①P4S3中硫原子的雜化軌道類型為________。

電負(fù)性:_____(“>”“<”);第一電離能磷大于硫的原因是________

(4)NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一,1molNH4BF4中含有____mol配位鍵。

(5)NF3的鍵角小于NH3的鍵角,其原因是____________

(6)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1,,),則b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為________;已知該晶胞中距離最近的兩個(gè)磷原子的核間距離為Lpm,則該晶體密度為_____g.cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計(jì)算式即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1我國(guó)首艘國(guó)產(chǎn)航母于20174月順利下水。制造航母需使用大量特種鋼材、復(fù)合材料及光纖等。

HSLA100是一種航母甲板用鋼,不屬于這種鋼材性質(zhì)的是_________________(填字母)。

a.強(qiáng)度大 b.耐高溫 c.密度小

②航母攔阻索最初由劍麻纖維和鋼絲編織而成,現(xiàn)以尼龍和鋼絲編織為主,下一代采用材質(zhì)將是碳纖維。下列屬于天然高分子材料的是__________________(填字母)。

a劍麻纖維 b尼龍 c碳纖維

③航母信息系統(tǒng)上大量使用光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維的成分是________(填字母)。

a3CaO·SiO2 bSiO2 c聚異戊二烯

2壓縮魚(yú)粉是由魚(yú)粉、淀粉、水、山梨酸鉀等配料加工而成,魚(yú)粉中含有豐富的蛋白質(zhì)、維生素及礦物元素鈣、鋅、硒、磷等。

①配料中,屬于防腐劑的是___________________(填名稱);鈣、鋅、硒、磷四種元素中屬于微量元素的是___________________(填元素名稱)

②魚(yú)粉蛋白質(zhì)水解能生成多種氨基酸,寫(xiě)出甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________

③配料中淀粉在人體中完全水解的化學(xué)方程式為_____________________。

3化學(xué)科學(xué)與污染防治及綠色發(fā)展密切相關(guān)

①用清潔能源替代傳統(tǒng)的化石能源是預(yù)防酸雨的有效途徑之一。通常人們所說(shuō)的酸雨其主要有害成分是_____________________(填兩種強(qiáng)酸的化學(xué)式);積極推廣可降解塑料,減少使用聚乙烯等塑料,可防治的環(huán)境污染稱為_____________________。

②納米鐵可修復(fù)被C2HCl3NO污染的地下水。C2HCl3在納米鐵作用下ClH取代最終轉(zhuǎn)化為一種氣態(tài)烴,該氣態(tài)烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________;NO3在酸性條件下被納米鐵還原為N2Fe被氧化為Fe2+)的離子方程式為_____________________。

③綠色合成是從源頭上防治污染的前沿學(xué)科。水楊酸與(CH3CO)2O在綠色催化劑明礬催化下可生成阿司匹林和乙酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào):B_________ C ________ D __________

(2)化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______,堿性最強(qiáng)的是__________。

(3)元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是______,電負(fù)性最大的元素是__________。

(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)____(填""""),原因_______________

(5)E元素原子的核電荷數(shù)是_________,E元素在周期表的第_______周期,第_____族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在_____區(qū)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用濃度為0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. HX的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級(jí)為10-10

B. P點(diǎn)溶液中微粒濃度大小為:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C. 滴定過(guò)程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞

D. A點(diǎn)到B點(diǎn)過(guò)程中,水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大,后不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有兩只密閉容器A和B,A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體,并使A和B容積相等(如圖所示)。保持400℃條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3。則下列描述正確的是( )

A. 達(dá)到平衡所需要的時(shí)間:A容器更短

B. 達(dá)到平衡時(shí):B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大

C. 達(dá)到平衡時(shí):A容器中SO2的物質(zhì)的量更多

D. 達(dá)到平衡后,向兩容器中分別通入等量的氦氣,A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R、M六種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下:

元素

相關(guān)信息

X

其單質(zhì)為固體,常作電極材料

Y

原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

Z

非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同

W

主族元素,與Z原子的價(jià)電子數(shù)相同

R

價(jià)層電子排布為3d64s2

M

ⅠB族,其單質(zhì)常用作導(dǎo)線

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí),X、Y、Z、W、R、M用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):

(1)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物為_____________。(填化學(xué)式)。

(2)Z、W相比,第一電離能較大的是_____________,M2+的核外電子排布式為_____________。

(3)M2Z的熔點(diǎn)比M2W_____________(”),請(qǐng)解釋原因______________________。

(4)YZ形成的化合物YZ2VSEPR模型為__________其中Y原子的雜化軌道類型為____________;N3-YZ2互為等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為_____________

(5)MRW2的晶胞如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個(gè)M原子與_________個(gè)W原子相連,晶體密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,NA=6.02×1023mol-1)。

【答案】 Li2O O [Ar]3d91s22s22p63s23p63d9 O2-半徑比S2-半徑小,Cu2OCu2S的晶格能大,所以Cu2O的熔點(diǎn)高 直線形 sp雜化 [N=N=N]- 4

【解析】X、Y、Z、W、R、M六種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增大。Y的原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,YC元素;X的單質(zhì)為固體,常用作電極材料,X只能為Li元素;Z 是非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同,Z的電子排布式為1s22s22p4,為O元素;W是主族元素,與Zspan>原子的價(jià)電子數(shù)相同 ,WS元素;R 的價(jià)層電子排布式為3d64s2,RFe元素;M位于第IB族,其被稱作電器工業(yè)的主角,為Cu元素。

(1)鋰與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰,故答案為:Li2O;

(2)同一主族,從上到下,第一電離能逐漸減小,OS元素相比,第一電離能較大的是O,Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9,故答案為:O;[Ar]3d9

(3)氧離子半徑比硫離子半徑小,Cu2OCu2S的晶格能大,所以Cu2O熔點(diǎn)高,故答案為:高;氧離子半徑比硫離子半徑小,Cu2OCu2S的晶格能大,所以Cu2O熔點(diǎn)高;

(4)CO2中的C采用sp雜化,VSEPR 模型為直線型;N3-CO2是等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為[N=N=N]-,故答案為:直線型; sp;[N=N=N]-

(5)由面心上Cu2個(gè)S相連,晶胞中每個(gè)Cu原子與4個(gè)S相連;8個(gè)S均在體內(nèi),由化學(xué)式為CuFeS2,則含晶胞質(zhì)量為,晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm,體積為(0.524×10-7cm)2×1.032×10-7cm,ρ== =gcm-3,故答案為:4;。

點(diǎn)睛:本題考查晶胞計(jì)算及雜化等,為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,把握物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)及計(jì)算等為解答該題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是晶胞的計(jì)算。

型】推斷
結(jié)束】
12

【題目】芳香烴A是基本有機(jī)化工原料,由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:

已知:;有機(jī)物分子中,同一個(gè)碳原子上連接有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定,會(huì)自動(dòng)脫水。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱是_____________。K含有官能團(tuán)的名稱是__________________

(2)反應(yīng)的作用是____________________________,⑩的反應(yīng)類型是____________________________

(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________________。

(4)D分子中最多有_____________個(gè)原子共平面。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(5)1molD1molH2的加成產(chǎn)物同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____________種。

苯環(huán)上只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;

能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);

分子中只存在一個(gè)環(huán)不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

(6)將由D為起始原料制備的合成路線補(bǔ)充完整。

_________________________(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,溶液pH( )

A. pH<7 B. pH> 7 C. pH=7 D. 無(wú)法判斷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( )

A. 原電池中的負(fù)極失電子,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極

C. 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成

D. 原電池中較活潑的金屬做正極

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案