Question

如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：

 

（填具體元素符號(hào)，下同）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是

 

，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是：

 

．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是

 

；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）⑥和⑦分別與氫形成的氫化物中，較穩(wěn)定的是

 

．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于

 

（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（6）表示①與⑦形成的化合物的電子式

 

，該化合物是由

 

（填“極性”“非極性”下同）鍵形成的．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置判斷元素的種類(lèi)，利用元素周期律的遞變規(guī)律推斷元素的性質(zhì)、對(duì)應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性解答該題．
（1）稀有氣體的性質(zhì)穩(wěn)定；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的堿性越強(qiáng)；
（3）氧化鋁是兩性氧化物，可以和堿之間反應(yīng)生成鹽和水；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
（5）含有離子鍵的化合物叫做離子化合物；
（6）根據(jù)共價(jià)化合物的電子式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)來(lái)回答，不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的分布，①～⑨元素分別是：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K．
（1）稀有氣體的性質(zhì)穩(wěn)定，所以在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，故答案為：Ar；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物應(yīng)是HClO₄，元素的金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的堿性越強(qiáng)，在以上元素中，金屬性最強(qiáng)的元素為K元素，對(duì)應(yīng)的KOH的堿性最強(qiáng)，故答案為：HClO₄；KOH；
（3）氧化鋁是兩性氧化物，可以和堿氫氧化鈉之間反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故答案為：Al；Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）S的非金屬性不如Cl的強(qiáng)，所以氫化物的穩(wěn)定性是HCl＞H₂S，故答案為：HCl；
（5）元素④為Na元素，⑥為S元素，形成的化合物為Na₂S，其中含有離子鍵，為離子化合物，故答案為：離子；
（6）C和Cl形成的化合物中只有共價(jià)鍵，電子式為，C和Cl之間形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，故答案為：；極性．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律的關(guān)系，元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律等知識(shí)的積累．