Question

一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。

(1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n－nx)

C．當(dāng)2v_正(A)＝v_逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(2)K和x的關(guān)系滿(mǎn)足K＝__________。在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡______(填字母)。

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．不移動(dòng)

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知，反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時(shí)都達(dá)到了平衡，而t₂、t₈時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：

t₂時(shí)________________________________________________________________________；

t₈時(shí)________________________________________________________________________。

②t₂時(shí)平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

③若t₄時(shí)降壓，t₅時(shí)達(dá)到平衡，t₆時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t₄～t₆時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線(xiàn)。

Answer 1

答案　(1)BC　(2)　C

(3)①升溫或增大C的濃度　使用催化劑�、谀娣磻�(yīng)

③

解析　(1)轉(zhuǎn)化率＝變化量/起始量，故A、B的轉(zhuǎn)化率相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

　　　　　A(g)＋2B(g)2C(g)

n(始)mol  n  2n  0

n(轉(zhuǎn))mol  nx  2nx  2nx

n(平)mol  n－nx  2n－2nx  2nx

p₁∶p₂＝(n＋2n)∶[(n－nx)＋(2n－2nx)＋2nx]＝3n∶(3n－nx)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡；D項(xiàng)充入Ar，反應(yīng)物濃度并沒(méi)改變，所以平衡不移動(dòng)。

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝c²(C)/[c(A)×c²(B)]。擴(kuò)大容器體積時(shí)，c(B)和c(C)等比例減小，由于A的濃度不變，此時(shí)c²(C)/[c(A)×c²(B)]的值仍然等于K，所以平衡不移動(dòng)。

(3)由于縱坐標(biāo)只表示v_逆，為了便于求解，在解題時(shí)可把v_正補(bǔ)上，t₂時(shí)平衡逆向移動(dòng)，改變的條件可以是升溫或增大C的濃度；t₈時(shí)平衡不移動(dòng)，改變的條件是使用了催化劑。