Question

a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大．a(chǎn)為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素．e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和．b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．c的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．試推斷：
（1）寫出b元素在周期表中的位置

 

；
（2）由a、c、d所形成的離子化合物是

 

 它與e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是

 

；
（3）c的單質(zhì)的電子式為

 

．
（4）b和d相比，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（用元素符號表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是

 

（選填字母序號）．
A．常溫下，b的單質(zhì)呈固態(tài)，d的單質(zhì)呈氣態(tài)
B．d的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于b的氫化物
C．b與d形成的化合物中，b呈正價(jià)
D．d的氫化物的沸點(diǎn)高于b的氫化物
（5）元素b形成的一種單質(zhì)具有硬度大、熔點(diǎn)高的物理性質(zhì)，據(jù)此判斷該單質(zhì)的晶體類型為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大，b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則b為C元素；c的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則c處于ⅤA族，c、d為同周期的相鄰元素，d處于ⅥA族，e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和，則e的質(zhì)子數(shù)=5+6=11，則e為Na；a為非金屬元素，且a、e同主族，則a為H元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，c、d只能處于第二周期，故c為N元素、d為O元素，據(jù)此解答．

解答： 解：a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大，b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則b為C元素；c的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則c處于ⅤA族，c、d為同周期的相鄰元素，d處于ⅥA族，e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和，則e的質(zhì)子數(shù)=5+6=11，則e為Na；a為非金屬元素，且a、e同主族，則a為H元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，c、d只能處于第二周期，故c為N元素、d為O元素，
（1）b為C元素，處于周期表中第二周期ⅣA族，故答案為：第二周期ⅣA族；
（2）由H、N、O形成的離子化合物為：NH₄NO₃，e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，氫氧化鈉溶液與硝酸銨在加熱條件下發(fā)生離子反應(yīng)生成氨氣與水，反應(yīng)離子方程式為NH₄⁺+OH^- 

△   .

 NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄NO₃；NH₄⁺+OH^- 

△   .

 NH₃↑+H₂O；
（3）c的單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對，電子式為，故答案為：；
（4）b為碳元素、d為氧元素，C、O同周期，隨原子序數(shù)增大非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞C，
A．物質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性，故A錯(cuò)誤；
B．d的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于b的氫化物，說明非金屬性d強(qiáng)，故B正確；
C．b與d形成的化合物中，b呈正價(jià)，說明d對鍵合電子的吸引更強(qiáng)，故d的非金屬性更強(qiáng)，故C正確；
D．沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤，
故答案為：O；BC；
（5）碳元素形成的一種單質(zhì)具有硬度大、熔點(diǎn)高的物理性質(zhì)，該單質(zhì)屬于原子晶體，故答案為：原子晶體．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意把握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較．