Question

6．鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料．如圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請回答：
（1）MgCl₂•6H₂O溶于水，溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）．
（2）寫出氨分子的電子式．
（3）蒸氨是將石灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應(yīng)的化學方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（4）輕燒后的產(chǎn)物為MgO（或氧化鎂）．
（5）工業(yè)獲取的MgCl₂•6H₂O�；煊蠪eCl₃，除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，可選用下列試劑AC
A． MgO   　　B．NaOH 　　　 C．Mg（OH）₂     D．KSCN
（6）氨化反應(yīng)過程中反應(yīng)的離子方程式Mg²⁺+2NH₃+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（7）過濾洗滌主要是除去附著在固體表面的氯離子，過濾后洗滌沉淀的方法是沿玻璃棒向過濾器中滴加蒸餾水到浸沒沉淀，待水自然流下，重復此操作2-3次；檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是向洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若無白色沉淀生成，證明已經(jīng)洗滌干凈．

Answer 1

分析 氨法制取高純鎂砂的工藝流程：將氯化鎂晶體溶于水，形成溶液，再加入氨水，過濾得氫氧化鎂固體，氫氧化鎂受熱分解得氧化鎂，濾液中主要含有氫化銨，向其中加入石灰乳，進行蒸氨，產(chǎn)生氨氣溶于水得氨溶液，再循環(huán)利用，
（1）判斷MgCl₂溶液的酸堿性，依據(jù)鎂離子存在微弱的水解，溶液呈酸性；
（2）氨分子是氮原子和三個氫原子形成三個共價鍵；
（3）石灰乳通入氯化銨溶液中，加熱條件下石灰乳與氯化銨的反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；
（4）分離出的氫氧化鎂受熱生成氧化鎂和水；
（5）工業(yè)獲取的MgCl₂•6H₂O�；煊蠪eCl₃，除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，利用加入物質(zhì)和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀除去；
（6）氨化反應(yīng)過程是利用一水合氨和鎂離子反應(yīng)全部沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀；
（7）洗滌沉淀用蒸餾水，其操作同過濾操作，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法主要是檢驗沉淀表面是否存在氯離子．

解答 解：（1）MgCl₂•6H₂O溶于水，在溶液中Mg²⁺發(fā)生水解：Mg²⁺+2H₂O?Mg （OH）₂+2H⁺，溶液呈酸性；
故答案為：酸性；
（2）氨分子是氮原子和三個氫原子形成三個共價鍵，電子式是把原子最外層電子數(shù)用小黑點標在元素符號周圍，氨氣的電子式為：；
故答案為：；

（3）將石灰乳加入氯化銨溶液中并加熱產(chǎn)生氨氣，反應(yīng)的方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（4）過濾洗滌得到Mg（OH）₂固體，輕燒發(fā)生反應(yīng)：Mg （OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2H₂O，所以輕燒后的產(chǎn)物為MgO（或氧化鎂），
故答案為：MgO（或氧化鎂）；
（5）工業(yè)獲取的MgCl₂•6H₂O�；煊蠪eCl₃，除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，加入物質(zhì)和酸反應(yīng)，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀完全，加入的物質(zhì)不能引入其他雜質(zhì)；
A． MgO可以和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)PH且并不引入雜質(zhì)，故A正確； 　　
B．NaOH 可以調(diào)節(jié)溶液PH，但引入雜質(zhì)鈉離子，故B錯誤；　　　
C．Mg（OH）₂ 和酸反應(yīng)可以調(diào)節(jié)溶液PH且不引入新的雜質(zhì)，故C正確；
D．KSCN和鐵離子結(jié)合形成紅色溶液不能除去鐵離子，故D錯誤；
故選AC；
（6）溶氨后形成氨水，與MgCl₂溶液發(fā)生反應(yīng)生成Mg（OH）₂沉淀，方程式為，Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg （OH）₂↓+2 NH₄⁺；
故答案為：Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg （OH）₂↓+2 NH₄⁺；
（7）洗滌沉淀的方法是沿玻璃棒向過濾器中滴加蒸餾水到浸沒沉淀，待水自然流下，重復此操作2-3次，通過洗滌液中是否存在氯離子檢驗Mg（OH）₂固體是否洗滌干凈，方法為，向洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若無白色沉淀生成，證明已經(jīng)洗滌干凈；
故答案為：沿玻璃棒向過濾器中滴加蒸餾水到浸沒沉淀，待水自然流下，重復此操作2-3次；向洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若無白色沉淀生成，證明已經(jīng)洗滌干凈．

點評 本題是工業(yè)流程題，讀懂流程是關(guān)鍵．從流程中找到實驗原理和實驗?zāi)康�，正確分析每一個實驗步驟，題中考查的內(nèi)容涉及鹽類的水解、化學方程式的書寫、基本實驗操作、沉淀的溶解等知識點，綜合性比較強．