有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-、Cl－五種離子(不考慮難溶物自身的溶解)，同時(shí)生成一種陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1的白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是________．
A．Na＋         B．Mg2＋          C．Cu2＋          D．Ag＋
(2)三種正鹽的化學(xué)式分別是：A           ，B         ，C           
(3) A、B、C同時(shí)溶于水時(shí)反應(yīng)的離子方程式為                              

(1) D（1分）
(2) FeCl3，AgNO3，K2SO4（各2分）
(3) Ag＋＋Cl－=AgCl↓（2分）

解析試題分析：生成一種陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1的白色沉淀,從給出的5種離子少了一種陽(yáng)離子說(shuō)明完全沉淀，白色沉淀不可能是硫酸鹽（因?yàn)榈任镔|(zhì)的量正鹽，如果是硫酸鹽那么硫酸根離子就沒(méi)有剩余）只能是氯化銀，又根據(jù)陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)B只能是硝酸銀,氯離子有剩余所以A應(yīng)是氯化鐵，C既是硫酸鉀。
考點(diǎn)：本題考查離子反應(yīng)和定量的分析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為澄清透明的是

A．K+、Na+、CO32－、MnO4－ B．Na+、K+、Cl－、HCO3－
C．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－ D．Ba2+、SO42－、NO3－、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法及對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

A．鐵溶于稀HNO3，溶液變黃色：3Fe + 8H+ + 2NO= 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
B．用惰性電極電解AlCl3溶液：Al3+ + 3Cl- + 3H2O Al(OH)3↓ + 3/2H2↑ + 3/2Cl2↑
C．用酚酞作指示劑,在Na2CO3溶液中滴入乙酸溶液：CO+ 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑
D．在K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液，溶液變?yōu)槌壬篊r2O(橙)+ H2O 2CrO(黃)+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－ 
B．水電離出的c(H＋) ＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ 
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ 
D．c(Fe3＋) ＝0．1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某工業(yè)廢水含有下列離子中的5種，K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察無(wú)紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是：(   )

A．溶液中難以確定Al3+的存在與否
B．原溶液中所含的離子為：Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－
C．步驟②中可以確定Fe2+、NO3－的存在，不能確定其它離子的存在
D．步驟③中的白色沉淀為2種鋇鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（   ）

A．Mg2+．Na+．SO42—．Cl- B．Na+．Cu2+．SO42—．NO3-
C．Na+．K+．SO32—．Cl- D．Ba2+．HCO3—-．ClO—．K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某強(qiáng)堿性溶液中，能大量共存的離子組是

A．K+、Na+、AlO2－、SO42－ B．K+、Na+、ClO－、S2－
C．Na+、K+、SO42－、HCO3－ D．Ca2+、K+、NO3－、I－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是 (   )

A．形成較多的白色沉淀
B．形成的沉淀純度更高
C．排除SO42- 以外的其它陰離子及Ag+的干擾
D．排除Ba2+ 以外的其它陽(yáng)離子的干擾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
B．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+2 Br2 + 6Cl－
D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

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