在某溫度下，將H2和I2各0.10mol 的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得 c(H2)= 0.0080mol/L
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各0.20mol 的氣態(tài)混合物，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
（14分） （1）K = 0.25(５分)
（2）(各3分)平衡時(shí)[H2] =" 0.016mol/L" [I2] = 0.016mol/L  [HI] = 0.0080mol/L

試題分析：             H2  ＋   I22HI
起始濃度（mol/L）     0.01     0.01   0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）   0.002   0.002   0.004
平衡濃度（mol/L）  0.008    0.008   0.004
所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
H2  ＋   I22HI
起始濃度（mol/L）     0.02     0.02   0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）     x         x     x
平衡濃度（mol/L）  0.02－x   0.02－x   2x
所以根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)K可知
解得x＝0.004mol/L
則平衡時(shí)c(H2)=0.016mol/L
c(I2)=0.016mol/L
c(HI)=0.0080mol/L
點(diǎn)評(píng)：在進(jìn)行可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算時(shí)，一般采用“三段式”進(jìn)行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計(jì)算即可。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是(　　)
A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡
D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在10L密閉容器中，1moLA和3moLB在一定條件下反應(yīng)：
A（g）+xB（g）2C（g），在2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4moL，生成0.4moLC， 則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是（   ）
A．平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比A︰B︰C=2︰11︰4
B．x值等于4
C．A的轉(zhuǎn)化率為20%
D．平衡時(shí)B的平均反應(yīng)速率為0.04moL／（L·min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：
A（g） +  B（g） C （g） +  D（g），能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等          
B. 正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零
C. 反應(yīng)停止，A、B、C、D的濃度相等   
D. A、B、C、D四種物質(zhì)在密閉容器中共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng): A + 2B  3M + N ；△H<0，其中A.B.M.N均為氣態(tài), 在一定條件下達(dá)到平衡后, A 在反應(yīng)混合物中的百分含量為 a% , 若要通過(guò)改變條件使 a% 改變?yōu)?2a%, 那么下列各項(xiàng)可以改變的條件中應(yīng)選擇的是：                                            
A．增大容器體積                    B．增大反應(yīng)容器中的壓強(qiáng)
C．降溫反應(yīng)的溫度                   D．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________；
(2)反應(yīng)開(kāi)始到2 min，用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__          _____；
(3)在2 min時(shí)，圖象發(fā)生改變的原因可能是_______________________(用字母表示)
A．　升高溫度　　　              B．加入稀有氣體，增大壓強(qiáng)
C． 減少A的物質(zhì)的量   D．加入催化劑
(4)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是               
A．混合氣體的總質(zhì)量不再變化　　　B．混合氣體壓強(qiáng)不再變化
C．v正(B)︰v逆(C)=5︰6         D．消耗1mol A的同時(shí)生成1mol D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g),達(dá)到平衡后測(cè)得A的濃度為0.20mol/L。在恒溫下增大壓強(qiáng)使容器容積縮小為原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.35mol/L。下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．x+y﹥zB．平衡向右移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率提高D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)；△H＝+57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c
B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深
C．b、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：b＞c
D．由b點(diǎn)到a點(diǎn)，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）
A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對(duì)CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C．升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度
D．合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施

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