Question

向8 g某二價金屬的氧化物固體中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗稀硫酸的體積為100 mL，在所得溶液中插入鉑電極進行電解，通電一定時間后，在一個電極上收集到224 mL(標準狀況)氧氣，在另一個電極上析出該金屬1.28g。
(1)根據(jù)計算確定金屬氧化物的名稱。
(2)計算通電后剩余的混合溶液中，硫酸的物質(zhì)的量濃度(溶液體積按100mL計算)。

Answer 1

(1）設(shè)+2價金屬為M，n(O2)= =0.01mol
根據(jù)2M～O2可求出析出M的物質(zhì)的量0.02mol，
M2．的摩爾質(zhì)量=1.28g/0.02mol=64g·mol－1，通過推斷確定該金屬氧化物為CuO。
（2）設(shè)有硫酸物質(zhì)的量為x
根據(jù)：  Cu ～  H2SO4
64g     1mol
1.28g      x
64 g∶1 mol =" 1.28" g∶ x
x ="0.02" mol

解析