電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。

（3）此裝置若是在某金屬上電鍍銅，則①X電極的材料是 ，②Y電極的材料是 ，電解液a選用 溶液

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中錯誤的是

A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌

B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省扶余市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗中，下列操作正確的是

A．欲配制1000mL 0.1mol·L－1的鹽酸，將稀釋后的鹽酸溶液全部轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度線2cm時，再用膠頭滴管加水至刻度線

B．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線，即可制得100mL稀硫酸

C．仰視容量瓶刻度線，看到液面超過了容量瓶的刻度線，用膠頭滴管吸出刻度線以上的溶液

D．將氫氧化鈉固體放在有濾紙的天平托盤上，精確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省太原市高一上學期階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題

有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2 中的至少兩種。現(xiàn)進行如下實驗。

①取少量白色粉末，加入足量蒸餾水，得到無色溶液；

②取少量上述溶液，加入NaOH 溶液，無明顯現(xiàn)象。

（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，該白色粉末中一定不含 ，剩余成分的可能組合有 種；

（2）利用①中所得溶液設(shè)計實驗，證明該粉末由NaCl、Na2SO4、Na2CO3組成。請?zhí)顚懴卤砜瞻住?/p>

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省太原市高一上學期階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將300ml 6mol／L 稀硫酸加水稀釋到900ml，所得溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是

A．4.5mol／L B．3mol／L C．2mol／L D．1mol／L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北成安一中、永年二中高二上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率增大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．C的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn) ＜ c＋d

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北成安一中、永年二中高一上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學設(shè)計如下實驗方案，以分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，試回答：

（1）操作I的名稱是 ，操作II的名稱是 。圖中括號內(nèi)的操作步驟均為 ；

（2）寫出生成B的方程式為： 。

（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有 (填化學式)雜質(zhì)；為了解決這個問題可以向操作(II)得到的液體A中加入適量的 ；反應(yīng)的方程式為：__________________；

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上學期二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A．0.2mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO總物質(zhì)的量為0.6mol

B．50mL2mol·L－1NaCl溶液和100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度相等

C．用1L水吸收22.4L氯化氫所得鹽酸的濃度是1mol·L-1

D．10g98%的硫酸（密度為1.84g·cm-3）與10mL18.4mol·L-1的硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二上學期期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。

（1）根據(jù)右圖，升高溫度，K值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率是 （用nB、tB表示）。

（3）該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是 （填字母）。

a、CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

b、混合氣體的密度不再改變

c、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d、v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母）。

a、c（H2）減少 b、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c、CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d、重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小

（5）根據(jù)題目有關(guān)信息，請在右下坐標圖中標示出該化學反應(yīng)過程的能量變化（標明信息）。

（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，該電池中負極上的電極反應(yīng)式是：

2CH3OH–12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為： 。

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