Question

【題目】如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題（燈泡功率合適）：

(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，燈泡______（填“亮”或“不亮”）。若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：______；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：______。若燈泡不亮，其理由為：________________。

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時，燈泡______（填“亮”或“不亮”）。若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：______；Al電極上開始時發(fā)生的反應(yīng)為：______。若燈泡不亮，其理由為____________。

Answer 1

【答案】 亮 Mg-2e-==Mg2+ 2H++2e-=H2↑ 硫酸太稀，沒有足夠的陰、陽離子 亮 6H2O+6e-==3H2↑+6OH- 2Al-6e-+8OH- ==2AlO2-+4H2O 電解質(zhì)中沒有足夠的陰、陽離子

【解析】考查原電池的構(gòu)成和電極反應(yīng)式的書寫，（1）符合構(gòu)成原電池的條件，因此有電流通過，燈泡發(fā)亮，鎂比Al活潑，能與硫酸反應(yīng)，因此鎂作負極，電極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2＋，Al作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，導(dǎo)電能力的強弱與溶液陰陽離子濃度以及所帶電荷數(shù)有關(guān)，燈泡不亮，說明溶液中離子濃度非常小，可能是硫酸濃度太��；（2）鋁與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，即2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，構(gòu)成原電池，有電流通過，燈泡變亮，Mg的金屬性強于Al，但Mg不與NaOH反應(yīng)，因此Mg作正極，Al作負極，Mg電極反應(yīng)式為6H2O+6e-==3H2↑+6OH-，Al電極反應(yīng)式為2Al＋8OH－－6e－=2AlO2－＋4H2O，燈泡不亮，原因是：電解質(zhì)中沒有足夠的陰、陽離子。