Question

17．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等
（1）寫出元素的符號：AN、BS、CF；
（2）B元素位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，用電子式表示C的單質(zhì)與H₂反應(yīng)的過程：．
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵．

Answer 1

分析 A、B、C為短周期元素，由元素所處位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的核外電子數(shù)為x-9，C的核外電子數(shù)為x-7，可得x-9+x-7=x，解之得x=16，所以A的質(zhì)子數(shù)為7，B的質(zhì)子數(shù)為16，C的質(zhì)子數(shù)為9，則A、B、C分別為N、S、F元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C為短周期元素，由元素所處位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的核外電子數(shù)為x-9，C的核外電子數(shù)為x-7，可得x-9+x-7=x，解之得x=16，所以A的質(zhì)子數(shù)為7，B的質(zhì)子數(shù)為16，C的質(zhì)子數(shù)為9，則A、B、C分別為N、S、F元素，
（1）由上述分析可知，A、B、C分別為N、S、F元素，故答案為：N；S；F；
（2）B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，位于元素周期表第三周期ⅥA族，故答案為：三；ⅥA；
（3）C的原子序數(shù)為9，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，F(xiàn)₂與H₂反應(yīng)生成HF，HF屬于共價化合物，原子之間形成1對共用電子對，用電子式表示形成過程為，
故答案為：；；
（4）由元素N、F及氫元素形成的化合物為NH₄F，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，難度不大，根據(jù)同主族元素原子序數(shù)關(guān)系推斷元素是關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)．