17．請(qǐng)按要求回答下列問題．
（1）①打開K2，合并K1．A電極可觀察到的現(xiàn)象是鋅不斷溶解；B極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．
②打開K1，合并K2．
A電極可觀察到的現(xiàn)象是電極表面有紅色固體附著；
B極的電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+．
（2）判斷原電池的正負(fù)極時(shí)，不僅要看金屬活潑性順序，還要注意此金屬在電解質(zhì)溶液中的活潑性．試回答下列問題：將鋁片和銅片用導(dǎo)線連接，若插入濃硝酸中形成原電池，負(fù)極是銅片，若插入氫氧化鈉溶液中形成原電池，負(fù)極是鋁片．

分析 （1）①若打開K2，合并K1，形成原電池反應(yīng)，Zn為負(fù)極，被氧化，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；
②若打開K1，合并K2，為電鍍池，Cu為陽極，被氧化，Zn為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；
（2）鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中，金屬鋁會(huì)鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會(huì)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；插入稀NaOH溶液中，金屬銅和它不反應(yīng)，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，在原電池中，自發(fā)氧化還原反應(yīng)中的失電子的金屬為負(fù)極，另一種金屬或非金屬是正極．

解答 解：（1）①若打開K2，合并K1，形成原電池反應(yīng)，Zn為負(fù)極，被氧化而鋅不斷溶解，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極方程式為Cu2++2e-═Cu，
故答案為：鋅不斷溶解；Cu2++2e-═Cu；
②若打開K1，合并K2，為電鍍池，Cu為陽極，被氧化，發(fā)生Cu-2e-═Cu2+，Zn為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅極鍍上一層紅色的銅，
故答案為：電極表面有紅色固體附著；Cu-2e-═Cu2+；
（2）鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中，金屬鋁會(huì)鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會(huì)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時(shí)金屬銅時(shí)負(fù)極，金屬鋁是正極，
插入稀NaOH溶液中，金屬銅和它不反應(yīng)，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時(shí)金屬鋁是負(fù)極，金屬銅是正極，
故答案為：銅片；鋁片．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，注意把握原電池、電解池的工作原理以及電極方程式的書寫，在判斷原電池正負(fù)極時(shí)注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA
B．12 g金剛石中含C-C鍵數(shù)為4NA
C．標(biāo)況下11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B．灼熱的炭與CO2反應(yīng)
C．高溫煅燒石灰石D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中水作還原劑的是（　�。�
A．F2+H2OB．Cl2+H2OC．Na+H2OD．Na2O2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，原子利用率越高對(duì)環(huán)境污染越�。谙铝兄苽洵h(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（　�。�
A．$\stackrel{催化劑}{→}$+HOCH2═O═CH2OH+2H2OB．CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2?+CaCl2+H2O
C．CH2═CH2+（過氧乙酸）?+C3HCOCHD．2CH2═CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白質(zhì)在一定條件能發(fā)生水解反應(yīng)
B．甲烷和苯都不能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，但苯不屬于飽和烴
C．甲烷與氯氣制備一氯甲烷符合綠色原子經(jīng)濟(jì)要求
D．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料符合綠色原子經(jīng)濟(jì)要求

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一種塑料抗氧化劑C可通過下列反應(yīng)合成：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)A中所有碳原子有可能位于同一平面
B．物質(zhì)B可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．用酸性KMnO4溶液鑒別抗氧化劑C中是否含有CH3（CH2）17OH
D．B生成C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素有關(guān)信息
X元素主要化合價(jià)-2，原子半徑為0.0074nm
Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?/td>
D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E單質(zhì)是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請(qǐng)回答下列問題（用化學(xué)用語表示）：
（1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，則下列說法中正確的是②③（填序號(hào)）
①通常實(shí)驗(yàn)室配制EY3溶液時(shí)，可直接用水溶解EY3固體
②EY2不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
（4）Y的最高價(jià)氧化物為無色液體，當(dāng)0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時(shí)，放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
（5）寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時(shí)正極上的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如圖所示．

（1）甲中電池的負(fù)極是鎂片，乙池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是鋁片（填“鋁片”或“鎂片”）．
（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出Mg活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出Al活動(dòng)性更強(qiáng)．（填寫元素符號(hào)）
（4）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．

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