【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42﹣完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A.3：2：3
B.3：1：2
C.2：6：3
D.1：1：1

【答案】C
【解析】解：等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42﹣完全沉淀，則Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液中n（SO42﹣）相同，根據(jù)硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]= n（SO42﹣），n（Na2SO4）=n（SO42﹣），n[KAl（SO4）2]= n（SO42﹣），三種溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比，所以三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為c[Fe2（SO4）3]：c（Na2SO4）：c[KAl（SO4）2]= n（SO42﹣）：n（SO42﹣）： n（SO42﹣）=2：6：3． 故選：C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

B. ⅠA 族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C. 質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的微�；シQ(chēng)同位素

D. ⅦA 族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】試回答下列各問(wèn)題：

（1）如圖Ⅰ所示是1mol NO2和CO反應(yīng)生成 CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________________．

（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．

①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol；

鍵能E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=247kJ/mol，則E（H﹣Cl）=_________________．

（3）已知：

①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣a kJ/mol

②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣b kJ/mol

③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+ckJ/mol

則FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是(　　)

A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】間二甲苯苯環(huán)上的三溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為 ( )

A.1B.2C.3D.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）

A. NaOH B. NH4Cl C. H2 D. H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化是物理變化的是

A. 煤的干餾 B. 沼氣的產(chǎn)生 C. 煤的氣化 D. 石油氣的液化

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【題目】“綠色化學(xué)”要求從根源上減少或杜絕污染，下列對(duì)農(nóng)作物收割后留下的秸稈的處理方法中，不符合“綠色化學(xué)”的是

A. 加工成飼料 B. 發(fā)酵后作農(nóng)家肥 C. 制造沼氣 D. 就地焚燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的電離積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

T1

T2

水的離子積

1×10-14

a

1×10-11

試回答以下問(wèn)題：

（1）若25＜T1＜T2，則a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

（3）在T2/℃下測(cè)得某溶液pH＝7，該溶液顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性。將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的b LH2SO4溶液混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。（忽略混合后溶液體積變化）。

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