下列各物質(zhì)溶液中，指定微粒濃度之間的關(guān)系不正確的是（   ）
A．飽和NH4Cl溶液中：c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl―)+ c(OH―)
B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(HCO3―)+ c(CO32―)+ c(H2CO3)=0.1mol/L
C．飽和NaHS溶液中：c(Na+)> c(HS―)> c(H+)> c(OH―)
D．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(CH3COO―)> c(OH―)
C

試題分析：A正確，符合電荷守恒；B正確，符合物料守恒；C不正確，NaHS的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，C不正確；醋酸鈉的水解程度很小，大部分CH3COO―沒(méi)有水解，D正確，答案選CD。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和方的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是靈活運(yùn)用電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A．常溫下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液：Na+、NH4+、SO42－、CH3COO－
B．滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液：NH4+、K＋、CO32－、Cl－
D．含有大量HCO3－的溶液：K＋、Al3+、Cl－、Na＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在pH＝13的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是：
A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32－、NO3—、HCO3—、Na+
C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D．CrO42—、K+、Na+、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中的離子一定能大量共存是　
A．含有大量OH－的溶液：Na+、K+、NO3－、CO32－
B．含有大量H+的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、OH－
D．含有大量CO32－的溶液：Ca2+、Na+、NO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A．30%B．100%
C．26.5%D．×100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6] ?3H2O。
42.2g K4[Fe(CN)6] ?3H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示。試回答下列問(wèn)題：

（1）試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______________。
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為_(kāi)__________________________________。
（3）在25℃下，將a mol?L-1的KCN（pH＞7）溶液與0．01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_______0．01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）在25℃下，KCN溶液pH=9，c(K+)-c(CN_)="_______" mol?L-1(用數(shù)字表示但不需近似計(jì)算)。
（5）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-38。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中Fe3+沉淀完全時(shí)，控制pH應(yīng)不小于                  。
（提示：當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了；）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：
Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。 如果分別用相同物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測(cè)得c(Cu2+)="0.3" mol/L。試計(jì)算：
（1）反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀釋后，c(H+)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)原理表達(dá)正確的是
A．分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe(OH)3懸濁液＜Fe(OH)3膠體＜FeCl3溶液
B．反應(yīng)2CO(g)＝2C(s) + O2(g)的△H＞O、△S＜0，可利用該反應(yīng)來(lái)消除CO污染
C．室溫下pH=3的鹽酸與pH=11的MOH溶液等體積混合后溶液呈堿性，說(shuō)明MOH為弱堿
D．NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都變紅色，是因?yàn)樗鼈兙茈婋x出H＋

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