下列說法錯誤的是(　　)

A．從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是 1 mol·L－1

B．制成0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要HCl氣體112 L(標準狀況)

C．0.5 L 2 mol·L－1的BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm－3)與10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的濃度是不同的


解析：　D項中，98%的硫酸濃度為c(H2SO4)＝

＝18.4 mol·L－1，所以它們的濃度是相同的。

答案：　D


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是(　　)

A．一種元素可能形成兩種或多種不同的單質(zhì)

B．單質(zhì)的種數(shù)一定多于元素的種數(shù)

C．只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物

D．只含碳元素的物質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成一種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬元素鋁在元素世界中占有重要地位,回答下列有關(guān)鋁的問題。

(1)氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥,這是利用了氫氧化鋁的____________性。

(2)如何除去SiO2中的Al2O3雜質(zhì)(用離子方程式表示)____________________。

(3)電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,若有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則理論上能得到金屬________g。

(4)向100 mL 0.5 mol·L-1AlCl3中逐漸加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,最后得到白色沉淀2.34克。消耗NaOH溶液的體積為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解，上圖中的F是________。

(2)寫出明礬與過量NaOH溶液反應的離子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)圖中所得G和D都是固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：____________________________。

(4)每生成1 mol D，同時生成________mol E。

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科目：高中化學 來源： 題型：


制取氯水時，下列制備方法最合理的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


將11.5 g鈉投入到89 g水中(足量)，充分反應后所得溶液的密度為1.25 g·cm－3。計算：

(1)生成H2的體積(標準狀況下)。

(2)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

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幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說明(　　)

A．可能是同一元素                    B．一定是同一元素

C．彼此之間一定是同位素              D．核外電子數(shù)一定相等

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下列物質(zhì)中，導電性能最差的是(　　)

A石墨棒                B．鹽酸溶液

C．熔融氫氧化鈉          D．固體氯化鉀

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下列離子方程式書寫正確的是

A．偏鋁酸鈉中通足量的CO2：2AlO2— + CO2 + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + CO32—

B．銅制印刷電路板：3Cu + 2Fe3+ == 3Cu2+ + 2Fe

C．SO2氣體通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O == 4H+ + Cl—+ SO42—

D．向水玻璃中滴加鹽酸：Na2SiO3 + 2 H+ == H2SiO3 ↓+ 2Na+

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